Question

【題目】下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成為極性分子的一組的（ ）
A.CH4和H2O
B.CO2和HCl
C.NH3和H2S
D.HCN和BF3

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．CH4和H2O含有的化學(xué)鍵分別是C﹣H、H﹣O都是極性鍵，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)正負(fù)電荷重心重合是非極性分子，水分子是V型結(jié)構(gòu)正負(fù)電荷重心不重合是極性分子，故A錯(cuò)誤；
B．CO2和HCl含有的化學(xué)鍵分別是C=O、H﹣Cl都是極性鍵，二氧化碳是線性對稱結(jié)構(gòu)正負(fù)電荷重心重合，是非極性分子，氯化氫正負(fù)電荷重心不能重合是極性分子，故B錯(cuò)誤；
C．NH3和H2S含有的化學(xué)鍵分別是N﹣H、H﹣S都是極性鍵，分子構(gòu)型分別是三角錐型和V型，正負(fù)電荷重心不重合，都是極性分子，故C正確；
D．HCN和BF3含有的化學(xué)鍵H﹣C C≡N、B﹣F都是極性鍵，HCN線性結(jié)構(gòu)但正負(fù)電荷重心不能重合時(shí)極性分子，BF3是平面三角形構(gòu)型正負(fù)電荷重心重合非極性分子，故D錯(cuò)誤；
故選C．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解極性鍵和非極性鍵的相關(guān)知識，掌握非極性鍵：由同種元素的原子間的原子間形成的共價(jià)鍵（共用電子對不偏移）；極性鍵：由不同元素的原子間形成的共價(jià)鍵（共用電子對偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方），以及對極性分子和非極性分子的理解，了解非極性分子中整個(gè)分子電荷分布是均勻的、對稱的；極性分子中整個(gè)分子的電荷分布不均勻，不對稱．