10．完全燃燒CO和H2的混合氣體共50mL，需要同溫同壓下的氧氣（　　）
A．20mLB．25mLC．50mLD．無法計(jì)算

分析 發(fā)生反應(yīng)：2CO+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2，2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O，由方程式可知消耗氧氣體積為CO和H2的混合總體積的$\frac{1}{2}$．

解答 解：發(fā)生反應(yīng)：2CO+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2，2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O，由方程式可知消耗氧氣體積為CO和H2的混合總體積的$\frac{1}{2}$，即消耗氧氣體積為50mL×$\frac{1}{2}$=25mL，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物反應(yīng)有關(guān)計(jì)算，明確發(fā)生反應(yīng)即可解答，旨在考查學(xué)生分析計(jì)算能力，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述中，能說明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．熔化時(shí)不導(dǎo)電
B．不是離子化合物，而是極性共價(jià)化合物
C．水溶液的導(dǎo)電能力很差
D．溶液中溶質(zhì)分子和溶質(zhì)電離出的離子共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Ni原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d 84s2；
（2）Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是C．
（3）過渡金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=4．CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1：2．
（4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為sp3，甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角大于（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角．
（5）NiO、FeO、MgO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO＞（填“＜”或“＞”）FeO；某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，請(qǐng)改正圖中錯(cuò)誤：⑧應(yīng)為黑色；
（6）NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為6、6；金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示．該合金的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．由于受3d電子的影響，元素周期表中第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物．
（1）CO可以和很多過渡金屬形成配合物．CO的分子構(gòu)型為直線形，與CO互為等電子體的分子和離子有（各寫一種）：N2、CN-．
（2）Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于分子晶體 （填晶體類型）．
（3）Ni（CO）6為正八面體結(jié)構(gòu)，鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO在正八面體的六個(gè)頂點(diǎn)上．若把其中兩個(gè)CO配位體換成 NH3，得到新的配合物有3種．
（4）配合物分子內(nèi)的作用力沒有B （填編號(hào)）．
A．氫鍵      B．離子鍵     C．共價(jià)鍵     D．配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)中互為同位素的是（　�。�
A．613C  與  612CB．金剛石與C60C．H2與D2D．CO2與 CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有些不同類型的物質(zhì)中所含的官能團(tuán)相同或相似，請(qǐng)你說出區(qū)別這些物質(zhì)屬于哪一類有機(jī)物的方法．
（1）醇和酚中含有相同的官能團(tuán)“-OH”．通過和溴水能否產(chǎn)生白色沉淀來檢驗(yàn)
（2）醛和酮官能團(tuán)中含有“C=O”，通過能否發(fā)生銀鏡反應(yīng)來檢驗(yàn)
（3）羥基和酯官能團(tuán)中均含有“-C-O-”通過能否溶于水來檢驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知A、B、C、D為單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下為氣體，甲、乙、丙為常見化合物，甲、丙的焰色反應(yīng)均為黃色，有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：ANa，丙NaOH；
（2）有關(guān)反應(yīng)的方程式：②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，③2H2O+2F2=4HF+O2，丁與丙反應(yīng)的離子方程式HF+OH-=F-+H2O；
（3）若①②反應(yīng)中生成的氣體恰好反應(yīng)完，則①②反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目比為 2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列敘述中正確的是（　�。�
A．1mol H2與0.5mol H2和O2的混合物所含的原子數(shù)目相同
B．32g O2含有6.02×1023個(gè)氧分子
C．1mol H2O中含有2mol H2，1mol O，總共所含電子的物質(zhì)的量為10mol
D．物質(zhì)的量為1mol 的任何微粒的質(zhì)量與NA個(gè)該種微粒的質(zhì)量在任何情況下都相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．9克水中含有的氧原子的數(shù)目是多少？

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