由兩種金屬組成的混合物4.8g，跟氯氣完全反應(yīng)時(shí)，消耗氯氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則混合物的組成可能是


  1. A.
    鎂和鐵
  2. B.
    鈉和鋁
  3. C.
    鋅和銅
  4. D.
    鐵和銅
D
分析：兩種金屬的混合物共4.8克，與足量氯氣反應(yīng)后，消耗氯氣為2.24L，物質(zhì)的量為0.1mol，故反應(yīng)中，4.8g金屬提供0.2mol電子，故提供1mol電子需要金屬的平均質(zhì)量為4.8g×=24g，據(jù)此計(jì)算提供1mol需要各金屬的質(zhì)量，利用平均值法判斷．
解答：兩種金屬的混合物共4.8克，與足量氯氣反應(yīng)后，消耗氯氣為2.24L，物質(zhì)的量為0.1mol，故反應(yīng)中，4.8g金屬提供0.2mol電子，故提供1mol電子需要金屬的平均質(zhì)量為4.8g×=24g，
A、提供1mol電子需要金屬M(fèi)g的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×24g/mol=12g．提供1mol電子需要金屬Fe的物質(zhì)的量為mol，質(zhì)量為mol×56g/mol=18.7g，二者混合提供1mol電子的平均質(zhì)量介于12g～18.7g之間，故A不符合；
B、提供1mol電子需要金屬Na的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為1mol×23g/mol=23g．提供1mol電子需要金屬Al的物質(zhì)的量為mol，質(zhì)量為mol×27g/mol=9g，二者混合提供1mol電子的平均質(zhì)量介于9g～23g之間，故B不符合；
C、提供1mol電子需要金屬Zn的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×65g/mol=32.5g．提供1mol電子需要金屬Cu的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，二者混合提供1mol電子的平均質(zhì)量介于32g～32.5g之間，故C不符合；
D、提供1mol電子需要金屬Fe的物質(zhì)的量為mol，質(zhì)量為mol×56g/mol=18.7g，提供1mol電子需要金屬Cu的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，二者混合提供1mol電子的平均質(zhì)量介于18.7g～32g之間，故D符合；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，難度中等，注意利用提供1mol電子需要金屬質(zhì)量的平均值進(jìn)行的判斷，注意反應(yīng)金屬的化合價(jià)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?洛陽(yáng)二模）如圖所示，A、G、I均為單質(zhì)，其中A、G為金屬且都常被用作輸電導(dǎo)線材料，B為黑色粉末，L是由兩種元素組成的鹽，它是家庭廚房必備物品．請(qǐng)回答：
（1）C的化學(xué)式為
CuCl2
CuCl2
．
（2）指出F在工業(yè)上的一種用途
用作冶煉鋁的原料，還可用作耐火材料
用作冶煉鋁的原料，還可用作耐火材料
．
（3）反應(yīng)④的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．
（4）除反應(yīng)⑤外，還有多種化學(xué)反應(yīng)可由H制備K．請(qǐng)寫(xiě)出一種反應(yīng)的離子方程式
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
．
（5）L溶液與Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=1.6×10-5．將等體積的L溶液與Pb（NO3）2溶液混合，若L的濃度為0.1mol/L，則生成沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小濃度為
1.28×10-2
1.28×10-2
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．上表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界，并畫(huà)出金屬和非金屬的分界線，用陰影畫(huà)出鐵元素所在的族．
Ⅱ．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）D元素在周期表中的位置是
第三周期IIA族
第三周期IIA族
，畫(huà)出B元素簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖
，乙物質(zhì)的電子式是

（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號(hào)填寫(xiě)）
O＜N＜Al＜Mg＜Na
O＜N＜Al＜Mg＜Na

（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

（4）簡(jiǎn)述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法：
鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(yīng)
鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(yīng)

（5）E的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的兩種化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用）其反應(yīng)方程式為
4Al+3C+3TiO2
 高溫 
.
 
2Al2O3+3TiC
4Al+3C+3TiO2
 高溫 
.
 
2Al2O3+3TiC
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?長(zhǎng)寧區(qū)二模）短周期中常見(jiàn)金屬X、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用）．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，X的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
，寫(xiě)出X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在強(qiáng)堿性溶液中主要發(fā)生的電離方程式：
Al（OH）3=H++AlO2-+H2O
Al（OH）3=H++AlO2-+H2O
．
（2）石墨是最常見(jiàn)的碳單質(zhì)．石墨烯（如圖）是單層的石墨，發(fā)現(xiàn)它的科學(xué)家獲得了2010年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)．下列有關(guān)石墨烯的敘述正確的是
ag
ag
．
a．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面
b．石墨烯中的碳碳鍵的鍵角是60°
c．石墨烯中碳原子的化合價(jià)為+3
d．石墨烯可導(dǎo)電，說(shuō)明它是電解質(zhì)
e．石墨烯的結(jié)構(gòu)與金剛石相似
f． 石墨烯的熔點(diǎn)很低
g．從石墨剝離得石墨烯需克服范德華力
（3）鈦是目前金屬材料中比強(qiáng)度（強(qiáng)度與密度的比值）最大的金屬．其外圍電子排布為：3d24s2，可見(jiàn)，鈦原子核外有
22
22
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有
7
7
種不同能量的軌道．
（4）題干中所示反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
4Al+3TiO2+3C
 電解 
.
 
2Al2O3+3TiC
4Al+3TiO2+3C
 電解 
.
 
2Al2O3+3TiC
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?棗莊模擬）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）：

（1）取少量溶液X，加入過(guò)量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上層清液，通入CO2，無(wú)明顯變化，說(shuō)明樣品中不含有的物質(zhì)是
Al
Al
．（填化學(xué)式）
（2）如何檢驗(yàn)Y中的金屬陽(yáng)離子
取少量Y中的溶液加入適量KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入適量氯水，溶液呈血紅色，則說(shuō)明溶液中含有Fe2+
取少量Y中的溶液加入適量KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入適量氯水，溶液呈血紅色，則說(shuō)明溶液中含有Fe2+
．
（3）Z為一種或兩種氣體：
①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)Ⅰ中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是
C+2H2SO4（濃）═CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）═CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量的水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是
NO、CO2
NO、CO2
．
（4）向Y中通入過(guò)量的Cl2，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽(yáng)離子是
Cu2+、Fe3+、H+
Cu2+、Fe3+、H+
_．（填寫(xiě)離子符號(hào)）
（5）取Y中的溶液，調(diào)節(jié)pH約為7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成．當(dāng)消耗2molI-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式
2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2
2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：模擬題 題型：推斷題

下圖涉及多個(gè)無(wú)機(jī)化工反應(yīng)，其中E是由兩種元素組成的一種新型無(wú)機(jī)材料。M、L是兩種應(yīng)用廣泛的金屬。A、C、R、H、Z都是由短周期元素組成的單質(zhì)，G的焰色反應(yīng)呈黃色，向G溶液中通入J氣體時(shí)可得到一種白色膠狀沉淀，將該白色膠狀沉淀濾出洗凈后加熱分解可以得到B，J是直線形分子，其分子內(nèi)共有22個(gè)電子，I是紅棕色粉末。
回答下列問(wèn)題：
(1)組成單質(zhì)L的元素在周期表中的位置_______________
(2)W的溶液中滴入X溶液，觀察到的現(xiàn)象是_______________________
(3)在灼燒操作中用到下圖儀器中的一種，其名稱是________。
(4)G溶液中通入J氣體的離子方程式________________________。
(5)E與X溶液反應(yīng)的離子方程式____________________。
(6)向物質(zhì)的量之和為0.1 mol的X和G混合溶液中加入70 mL 4 mol/L的鹽酸，使其充分反應(yīng)后，無(wú)沉淀產(chǎn)生。則原混合物中G的物質(zhì)的量n(G)的取值范圍為_(kāi)__________

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