【題目】海帶、海藻中豐富的碘元素主要以碘化鉀的形式存在.化學(xué)小組欲用海帶制取少量碘單質(zhì),先將海帶燒成灰,再用水浸泡一段時間(讓碘化物充分溶解),得到海帶灰懸濁液,然后按以下流程提取單質(zhì)碘(已知:2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2).
(1)過程 ①中使用的玻璃儀器;
(2)過程②中充入適量Cl2的目的是;
(3)提取碘的過程中實驗操作③的名稱: , 選擇的有機(jī)試劑可以是(填序號);
A.酒精 B.四氯化碳 C.醋酸 D.苯
(4)過程③中有以下操作.
①倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,放正分液漏斗;
②把50mL碘水和15mL有機(jī)溶劑加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;
③將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn);
④把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中,靜置、分層;
⑤從分液漏斗上口倒出上層液體.
⑥旋開分液漏斗下面的活塞,用燒杯接收下層液體;
⑦檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
操作順序正確的是(填字母).
A.⑦①②③④⑤⑥
B.⑦②①④③⑥⑤
C.⑦①②④③⑥⑤
D.⑦②①③④⑥⑤
(5)過程 ④從含碘的有機(jī)溶液中提取碘并回收有機(jī)溶劑,還需要經(jīng)過蒸餾、冷凝(如圖).則冷水的流向為 .
【答案】
(1)漏斗、燒杯、玻璃棒
(2)使碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)
(3)萃。ɑ蜉腿》忠海;BD
(4)B
(5)B流向A
【解析】解:由提取單質(zhì)碘的實驗流程可知,①為過濾,濾液中含碘離子,②中發(fā)生Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣ , 得到碘水溶液,③為萃取分液得到含碘的有機(jī)溶液,④為蒸餾,可得到晶態(tài)碘,(1)①為過濾,用到的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒等,所以答案是:漏斗、燒杯、玻璃棒,
所以答案是:漏斗、燒杯、玻璃棒;(2)步驟②用氯氣置換碘離子,其反應(yīng)離子方程式為Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣ , 使碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì),
所以答案是:使碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì);(3)從碘水中獲取碘單質(zhì)采用萃取的方法,海帶灰懸濁液過濾得到含Ⅰ﹣的溶液中通入氯氣氧化碘離子得到碘水溶液,加入四氯化碳、苯萃取碘單質(zhì),蒸餾得到碘單質(zhì),酒精和醋酸易溶于水不能做萃取劑,故選BD,
所以答案是:萃取(或萃取分液),BD;(4)萃取順序為:1.組裝鐵架臺;2.根據(jù)要分離的物質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)娜軇ㄝ腿?.先將要分離的物質(zhì)的溶液倒入分液漏斗中,然后注入萃取劑;4.振蕩后靜置,當(dāng)液體分成清晰的兩層后,打開旋塞,將下層液體放出,然后關(guān)閉旋塞,將上層液體從上口倒出;5.整理裝置,所以上述實驗順序為:⑦②①④③⑥⑤,
所以答案是:B;(5)過程 ④從含碘的有機(jī)溶液中提取碘并回收有機(jī)溶劑,還需要經(jīng)過蒸餾、冷凝(如圖).則冷水的流向為B流向A,
所以答案是:B流向A.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量,研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物含量顯得尤為重要。
Ⅰ.氮氧化物研究
(1)一定條件下,將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g),下列各項能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。
a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體密度保持不變
c.NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變 d.每消耗2molNO同時生成2 molNO2
(2)汽車內(nèi)燃機(jī)工作時會引起N2和O2的反應(yīng):N2+ O22NO,是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。在T1、T2溫度下,一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時N2的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如右圖所示,根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2(g)+ O2(g)2NO(g)的△H____0(填“>”或“<”)。
(3)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng),
其能量變化如圖所示:
寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________________。
Ⅱ.二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是壞境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。
(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(s)+O2(g)2SO3(g),某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題:
①將2.0 molSO2和1.0molO2置于10 L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于__________。
②平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2,整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為__________(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示),放出的熱量為___________kJ。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將適當(dāng)?shù)臄?shù)據(jù)填寫在空格中:
(1)0.5molNaOH的質(zhì)量是g,10gNaOH的物質(zhì)的量是mol.
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5molH2的體積為L,在標(biāo)況下5.6LH2的物質(zhì)的量為mol.
(3)將58.5gNaCl溶于水配制成500mL溶液,此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為;取此溶液100mL,其中Na+的物質(zhì)的量濃度為 , Na+的物質(zhì)的量是 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組要用0.50molL-1NaOH溶液和0.50molL-1硫酸溶液完成中和熱的測定。
(l)實驗桌上備有燒杯(大、小各一個)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、硫酸、NaOH溶液,尚缺少的玻璃儀器是____________________________.
(2)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表.
①請?zhí)顚懭绫碇械目瞻祝?/span>
試驗次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差 平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | _________ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 34.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
②近似認(rèn)為0.50molL-1 NaOH溶液和0.50molL-1 硫酸的密度都是1gcm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18Jg-1℃-1.則中和熱△H=______(取小數(shù)點后一位).
③上述實驗結(jié)果數(shù)值與57.3相比有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)______.
A.實驗裝置保溫、隔熱效果差
B.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中.
(3)已知:含1mol CH3COOH的醋酸溶液與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-12.1 kJ·mol-1;含1molHCl的鹽酸與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。則CH3COOH在水溶液中電離的ΔH等于______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對下列有機(jī)反應(yīng)類型的認(rèn)識中,錯誤的是
A. ;取代反應(yīng)
B. CH2=CH2 + Br2CH2Br-CH2Br;加成反應(yīng)
C. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O;取代反應(yīng)
D. CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O;取代反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A,B兩相同容器內(nèi)均進(jìn)行如下反應(yīng):CO(g)+H2O (g)CO2 (g)+H2(g)△H=﹣43kJmol﹣1 下列說法正確的是( )
A.由圖象可知,B容器內(nèi)反應(yīng)速率較快
B.前2min內(nèi),v(CO)=0.15mol/(Lmin)
C.若容器的體積為10L,則3min內(nèi),B容器中反應(yīng)放出熱量43kJ
D.將A,B容器體積均壓縮至原來的一半,則兩容器內(nèi)平衡均向右移動
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是:HZO4H2YO4 H3XO4,下列判斷正確的是 ( )
①陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱
②單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng)
③元素的原子半徑按X、Y、Z順序減小
④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱
①②A. ②③ B. ①②③ C. ①②③④
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硒(Se)是第4周期ⅥA族元素,下列敘述不正確的是( )
A. 硒是一種金屬性很強(qiáng)的元素 B. 硒可以形成SeO2和SeO3
C. 硒的氫化物化學(xué)式為H2Se D. 硒的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SeO4
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A.常溫常壓下,8 g O2含有4NA個電子
B.1 L 0.1 molL﹣1的氨水中有NA個NH4+
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L鹽酸含有NA個HCl分子
D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 , 失去2NA個電子
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com