已知AgCl （s）?Ag++Cl-，平衡時(shí)，c（Ag+）?c（Cl-）=Ksp，過量氯化銀分別投入①100mL水  ②24mL 0.1mol?L-1NaCl  ③10mL 0.1mol?L-1MgCl2  ④30mL 0.1mol?L-1AgNO3溶液中，溶液中c（Ag+）大小順序?yàn)椋ā　。?/div>
分析：從平衡移動(dòng)的角度分析，將足量氯化銀分別放入下列溶液中，依據(jù)溫度不變Ksp=C（Ag+）?C（Cl-）為定值，Cl-濃度越大，則Ag+的濃度越�。�
解答：解：先根據(jù)加入c（Cl-）大小比較，加入c（Cl-）越小，則c（Ag+）越大①100mL蒸餾水中，C（Cl-）=0，②24mL 0.1mol?L-1NaCl，C（Cl-）=0.1mol?L-1，③10mL 0.1mol?L-1MgCl2 中，C（Cl-）=0.2mol?L-1所以Cl-濃度：③＞②＞①，依據(jù)Ksp=C（Ag+）?C（Cl-）為定值，銀離子濃度由大到小的順序是：①②③，
而④加入的是銀離子，所以30mL 0.1mol?L-1AgNO3溶液中c（Ag+）=0.1mol?L-1，所以④中c（Ag+）最大；
銀離子濃度由大到小的順序是：④①②③；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，側(cè)重于濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

已知AgCl（s）Ag＋ + Cl－，平衡時(shí)，c（Ag＋）·c(C－) =Ksp ,過量氯化銀分別投入①100 mL水  ②24 mL 0.1 mol·L-1NaCl  ③10 mL 0.1 mol·L-1MgCl2  ④30 mL 0.1 mol·L－1AgNO3溶液中,溶液中c（Ag＋ ）大小順序?yàn)?

A．③①②④       B．④①②③      C．①②③④       D．④③②①

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知AgCl（s）Ag＋ + Cl－，平衡時(shí)，c（Ag＋）·c(C－) =Ksp ,過量氯化銀分別投入①100 mL水  ②24 mL 0.1 mol·L-1NaCl  ③10 mL 0.1 mol·L-1MgCl2  ④30 mL 0.1 mol·L－1AgNO3溶液中,溶液中c（Ag＋ ）大小順序?yàn)?

A．③①②④       B．④①②③      C．①②③④       D．④③②①

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知AgCl（s）Ag＋ + Cl－，平衡時(shí)，c（Ag＋）·c(C－) =Ksp,過量氯化銀分別投入①100 mL水  ②24mL 0.1 mol·L-1NaCl  ③10mL 0.1 mol·L-1MgCl2  ④30mL 0.1 mol·L－1AgNO3溶液中,溶液中c（Ag＋ ）大小順序?yàn)?

A．③①②④       B．④①②③      C．①②③④       D．④③②①

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山西省大同一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：單選題

已知AgCl（s）Ag＋ + Cl－，平衡時(shí)，c（Ag＋）·c(C－)="Ksp" ,過量氯化銀分別投入①100 mL水 ②24 mL 0.1 mol·L-1NaCl ③10 mL 0.1 mol·L-1MgCl2 ④30 mL 0.1 mol·L－1AgNO3溶液中,溶液中c（Ag＋）大小順序?yàn)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．③①②④B．④①②③C．①②③④D．④③②①

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案