實驗室用鉛蓄電池進行電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：負極為Pb+PbSO4+2e-，正極為PbO2+4H+++2e-PbSO4+2H2O，今若制得Cl2 0.050 mol，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是(    )

A.0.025 mol            B.0.050 mol              C.0.10 mol             D.0.20 mol

 

解析：該題只要明確原電池和電解原理，抓住轉(zhuǎn)移電子守恒即可。由2Cl--2e-Cl2，可知制得0.05 mol Cl2應轉(zhuǎn)移0.10 mol e-，再由鉛蓄電池總反應：

可看出每轉(zhuǎn)移2 mol e-消耗2 mol H2SO4，現(xiàn)轉(zhuǎn)移0.10 mol e-，則消耗 0.10 mol H2SO4。

答案：C

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用鉛蓄電池進行電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：
負極為Pb+S
O
2-
4
?PbSO4+2e-，
正極為PbO2+4H++S
O
2-
4
+2e-?PbSO4+2H2O，
今若制得Cl2 0.025mol，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是（　�。�
A、0.025 mol
B、0.050 mol
C、0.10 mol
D、0.20 mol

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科目：高中化學 來源：2014屆廣東省高二第一次月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室用鉛蓄電池進行電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：負極為Pb+====PbSO4+2e-，正極為PbO2+4H+++2e-====PbSO4+2H2O，今若制得Cl2 0.025 mol，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是（    ）

A.0.025 mol       B.0.050 mol        C.0.10 mol       D.0.20 mol

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（16分）（1）鉛蓄電池是化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為稀硫酸。工作時，該電池的總反應為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根據(jù)上述情況判斷

①蓄電池的負極電極反應式為__                     ____。②蓄電池工作時，其中正極附近溶液的pH______（增大、減小、不變）。③實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣,今若制得Cl20.050mol,這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是          。

（2）鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2

①該電池充電時陽極反應式：                                             

②放電時負極附近溶液的堿性           （填“增強”或“減弱”或“不變”）

（3） Zn—MnO2干電池應用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

①該電池的負極材料是     。電池工作時，電子流向           （填“正極”或“負極”）。

②若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是       。

③MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是              。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為             g。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省湛江二中高二第一次月考理科綜合化學試卷（帶解析） 題型：單選題

實驗室用鉛蓄電池進行電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：負極為Pb+====PbSO4+2e-，正極為PbO2+4H+++2e-====PbSO4+2H2O，今若制得Cl2 0.025 mol，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是（   ）

A．0.025 molB．0.050 molC．0.10 molD．0.20 mol

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