Question

（6分）已知反應(yīng)：3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl

（1）參加反應(yīng)的NH3和作為還原劑的NH3的個數(shù)比為多少？

（2）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCl2參加反應(yīng)則被氧化的NH3的質(zhì)量為多少？將還原產(chǎn)物溶于水配成500ml溶液其物質(zhì)的量濃度為多少？ （有計算步驟）

 

Answer 1

（6分）（1）4:1(2分)

（2）3Cl2→2NH3（被氧化）

3mol 2х17g

1.5mol m 得m=17g （2分）

3Cl2→6NH4Cl

3mol 6mol

1.5mol n 得n=3mol c(NH4Cl)=6mol/L（2分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)方程式可知：在參加反應(yīng)的8mol的NH3中有2mol的化合價升高，失去電子，被氧化，作還原劑，6mol的NH3的化合價沒有發(fā)生變化，因此參加反應(yīng)的NH3和作為還原劑的NH3的個數(shù)比為8:2=4:1；（2） n(Cl2)= 33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，根據(jù)方程式可知每3mol的氯氣參加反應(yīng)，2mol的氨氣被氧化，現(xiàn)在參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量是1.5mol，所以被氧化的氨氣的質(zhì)量是：(1.5mol×2 ×17 g/mol)÷3=17g；根據(jù)Cl元素守恒可得關(guān)系式：3Cl2→6NH4Cl。n(Cl2)= 1.5mol,所以n(NH4Cl)= 3mol，所以c(NH4Cl)=3mol÷0.5L=6mol/L.

考點(diǎn)：考查在氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的作用、守恒法在化學(xué)反應(yīng)及計算中的應(yīng)用的知識。