【題目】乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的標志,乙烯有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。
請回答下列問題:
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為______。
(2)B所含官能團的名稱為____________。
(3)③的反應(yīng)類型是____________。
(4)濃硫酸的作用是________________。
(5)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________________________________。
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。
【答案】 CH2=CH2 羥基 加聚 催化、吸水 CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O;
【解析】乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B是乙醇,乙醇發(fā)生催化氧化生成C是乙醛,B與D反應(yīng)生成乙酸乙酯,則D是乙酸,據(jù)此解答。
根據(jù)以上分析可知B是乙醇,C是乙醛,D是乙酸。則
(1)乙烯含有碳碳雙鍵,結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2。
(2)B是乙醇,所含官能團的名稱為羥基。
(3)③是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)。
(4)在酯化反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑。
(5)反應(yīng)①是乙烯與水的加成反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH。反應(yīng)②是乙醇的催化氧化,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】PbO(溶于酸,微溶于強堿溶液)在工業(yè)上用途廣泛,可制作顏料鉛白、殺蟲劑等。某再生能源企業(yè)以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbSO4和極少量的PbO2)和稀H2SO4為原料制備高純PbO的工藝流程如下:
(1)含鉛廢料中的PbO2和PbSO4中,鉛的化合價分別為____________、____________。
(2)酸溶過程中為了加快溶解速率,除了加入FeSO4作催化劑外,還可采取的措施有____________________(任寫一種)。
(3)濾液A中含有的主要陽離子是____________________(填離子符號)。
(4)脫硫過程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
(5)冷卻、過濾后對所得的固體進行洗滌操作,在實驗室洗滌時,所用到的玻璃儀器有燒杯、_________和_________,檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是________________________________。
(6)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)。PbO的溶解度曲線如圖所示。結(jié)合該曲線,簡述由粗品PbO得到高純PbO的操作:_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是
①化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD ②混合物:鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀
③同素異形體:C60、金剛石、石墨 ④電解質(zhì):氯化銨、硫酸鋇、冰醋酸
A.①② B.①③ C.②③ D.③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎵與ⅤA族元素形成的化合物是重要的半導(dǎo)體材料,應(yīng)用最廣泛的是砷化鎵(GaAs);卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為__________,基態(tài)As原子核外有__________個未成對電子。
(2)鎵失去電子的逐級電離能(單位:kJ·mol-1)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192,由此可推知鎵的主要化合價為__________和+3。砷的電負性比鎵__________(填“大”或“小”)。
(3)比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規(guī)律及原因:__________________________。
鎵的鹵化物 | GaCl3 | GaBr3 | GaI3 |
熔點/℃ | 77.75 | 122.3 | 211.5 |
沸點/℃ | 201.2 | 279 | 346 |
GaF3的熔點超過1000℃,可能的原因是_______________________________________。
(4)二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中鎵原子的配位數(shù)為__________,草酸根中碳原子的雜化方式為__________。
(5)砷化鎵熔點為1238℃,立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)為a=565pm,該晶體的類型為__________,晶體的密度為__________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,列出算式即可)g·cm-3。
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【題目】下列關(guān)于苯的說法中正確的是( )
A. 苯與H2在一定條件下的加成產(chǎn)物環(huán)己烷中,所有碳原子在同一平面上
B. 可以用于表示苯的分子結(jié)構(gòu),但是其中并不含有碳碳雙鍵,因此苯的性質(zhì)跟烯烴不相同
C. 苯的分子式是C6H6,苯分子中的碳原子遠沒有飽和,因此能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使之褪色
D. 苯環(huán)上的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵,因此苯可以發(fā)生取代反應(yīng)不能發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。
(1)起始時X的濃度為c(X)=________;反應(yīng)從開始至2分鐘末,Y的轉(zhuǎn)化率為α(Y)=________;用Z的濃度變化表示0~2分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(Z)=________。
(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
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【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點,因而得到廣泛應(yīng)用.鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列說法錯誤的是( )
A. 電池工作時,鋅失去電子
B. 電池正極的電極反應(yīng)式為:2MnO2(s)+H2O(1)+2e﹣=Mn2O3(s)+2OH﹣(aq)
C. 電池工作時,電子由正極通過外電路流向負極
D. 外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
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【題目】下列變化中,吸收的熱量用于克服分子間作用力的是( )
A. 加熱氯化鈉使之熔化 B. 加熱二氧化硅使之熔化
C. 液溴受熱變成溴蒸氣 D. 加熱碘化氫使之分解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分離提純是化學(xué)實驗中的重要部分,方法有過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等,應(yīng)用廣泛,環(huán)己醇脫水是合成環(huán)己烯的常用方法,實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如圖:
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
Ⅰ.合成反應(yīng):
在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸,b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90 ℃。
Ⅱ.分離提純:
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5 %碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣,最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。
回答下列問題:
(1)裝置b的名稱是__。
(2)加入碎瓷片的作用是__;如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是__(填字母)。
A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料
(3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并__;在本實驗分離過程中,產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的__(填“上口倒出”或“下口倒出”)。
(4)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是__。
(5)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中,不可能用到的儀器有__(填正確答案標號)。
A.蒸餾燒瓶 B.溫度計 C.分液漏斗 D.牛角管 E.錐形瓶
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