Question

（1）已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O．甲同學(xué)通過(guò)測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下（所取溶液體積均為10mL）：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)溫度/℃	c（Na2S2O3）/mol?L-1	c（H2SO4）/mol?L-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.1	0.2
③	50	0.2	0.1
④	50	0.1	0.1

其他條件不變時(shí)：探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇______（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；
探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇______（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）．
（2）已知Na₂S₂O₃溶液與Cl₂反應(yīng)時(shí)，1mol Na₂S₂O₃轉(zhuǎn)移8mol電子．該反應(yīng)的離子方程式是______．
甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na₂S₂O₃的化學(xué)性質(zhì)．


（Ⅰ）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程的目的是證明Na₂S₂O₃溶液具有堿性和______性．
（Ⅱ）生成白色沉淀B的離子方程式是______．
（Ⅲ）乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認(rèn)為甲、乙兩同學(xué)的設(shè)計(jì)更合理的是______（填“甲”或“乙”），理由是______．

Answer 1

（1）實(shí)驗(yàn)①、②的溫度相等，c（Na₂S₂O₃）相等，但c（H₂SO₄）不等，故實(shí)驗(yàn)①、②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)①、④中c（H₂SO₄）和c（Na₂S₂O₃）均相等，但溫度不等，故實(shí)驗(yàn)①、④是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故答案為：①②；①④；
（2）氯氣有強(qiáng)氧化性，能將S₂O₃^2-氧化為2SO₄^2-，故反應(yīng)的離子方程式是：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，故答案為：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺；
（Ⅰ）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)流程中通過(guò)加入BaCl₂ 產(chǎn)生白色沉淀B 來(lái)證明Na₂S₂O₃ 與氯水反應(yīng)時(shí)有SO₄^2-生成，即證明S₂O₃^2-具有還原性，故答案為：還原； 
（Ⅱ）硫酸根可與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式是：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，故答案為：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
（Ⅲ）在證明Na₂S₂O₃的還原性時(shí)由于不知道BaS₂O₃ 是否是沉淀，所以應(yīng)先加BaCl₂ 溶液，如果不產(chǎn)生白色沉淀再加足量氯水產(chǎn)生白色沉淀，即可證明Na₂S₂O₃具有還原性，故乙可排除BaS₂O₃的干擾，故答案為：乙；可以排除BaS₂O₃的干擾．