NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A．1molFeI2與足量的氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含氯原子數(shù)介于NA至2NA之間

C．0.1molCu與足量熱的濃硫酸反應(yīng)生成的SO2體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為2.24L

D．0.2mol/L的Na2S溶液中，所含S2-數(shù)目小于0.2NA

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏銀川二中高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列除雜方法正確的是( )

①除去乙烷中少量的乙烯：通入H2，加催化劑反應(yīng)

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液

③除去苯中少量的苯酚：滴加適量溴水，過濾

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾

⑤除去苯中少量的甲苯：加足量KMnO4溶液，分液．

A．①②③B．②③④C．②④⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年重慶市高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素基態(tài)原子有三個能級且各能級電子數(shù)相同，A與D可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H，其原子數(shù)之比分別為1：1和2：1。E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和。請回答下列各題(涉及元素請用相應(yīng)化學(xué)符號表示)：

（1）BCD三種元素中電負(fù)性最大的元素其基態(tài)原子的電子排布圖為____________；

（2）處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用____________形象化描述。在B的基態(tài)原子中，核外存在____________對自旋相反的電子。

（3）由E和D形成的晶胞如圖1所示，晶體中E2+周圍等距且最近的E2+有______個；ED的焰色反應(yīng)為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色所對應(yīng)，其原因是____________；E和B可形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖2所示)，但該晶體中含有的啞鈴形B22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長。晶體中E2+的配位數(shù)為_______。該化合物的電子式為_______。

（4）用高能射線照射液態(tài)H時，一個H分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種陽離子。①釋放出來的電子可以被若干H分子形成的“網(wǎng)”捕獲，你認(rèn)為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因____________；

②由H分子釋放出電子時產(chǎn)生的一種陽離子具有較強(qiáng)的氧化性，請寫出該陽離子與SO2的水溶液所對 應(yīng)的離子方程式________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年重慶市高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)都是金屬元素

B．p區(qū)都是主族元素

C．所有族中ⅢB中元素種類最多

D．最外層電子數(shù)為2的元素都分在s區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省高三下第四次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/K

298

398

498

平衡常數(shù)K

4.1×106

K1

K2 

①試判斷K1 K2（填寫“>”“=”或“<”）。

②如果合成氨反應(yīng)的方程式寫為N2(g)+ H2(g)NH3(g)，其平衡常數(shù)為K’，則K’與K的關(guān)系為_________（填字母）

A．K’ = K B.K’ = 2K C. K’ = K D.K’ =

（2）下列各項(xiàng)能說明合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填字母）（反應(yīng)是在固定體積的密閉容器中進(jìn)行的）

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2 b．v(N2)(正) = 3v(H2)(逆)

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d．混合氣體的密度保持不變

e．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

（3）將0．3 mol N2和0．5 mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?img src="http://thumb.1010pic.com/pic6/res/GZHX/web/STSource/2017032606014723433311/SYS201703260601493282723760_ST/SYS201703260601493282723760_ST.007.png">，此時H2的轉(zhuǎn)化率為 ；欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 (填選項(xiàng)字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料氣 B．向容器中再充入一定量H2

C．改變反應(yīng)的催化劑 D．液化生成物分離出氨

（4）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。

①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式 ；

②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是 （填序號）。

A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)

B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH－)

C．2 c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O] +)= c(H+)+c(OH－)

D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省黃岡市高三4月考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

[化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)]粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物。我國火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為SiO2、Al2O3、CaO等。一種利用粉煤灰制取氧化鋁的工藝流程如下：

（1）粉煤灰研磨的目的是_______________________。

（2）第1次過濾時濾渣的主要成分有__________、__________（填化學(xué)式，下同），第3次過濾時濾渣的成分是__________。

（3）在104℃用硫酸浸取時，鋁的浸取率與時間關(guān)系如圖1，適宜的浸取時間為__________h；鋁的浸取率與的關(guān)系如圖2所示，從浸取率角度考慮，三種助溶劑NH4F、KF及NH4F與KF的混合物，在相同時，浸取率最高的是__________（填助溶劑化學(xué)式）；用含氟的化合物作這種助溶劑的缺點(diǎn)是__________（舉一例）。

（4）流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有__________。（填化學(xué)式）

（5）用鹽酸溶解硫酸鋁晶體，再通入HCl氣體，析出AlCl3·6H2O，請簡要說明該過程能夠發(fā)生的原因____________________。

（6）用粉煤灰制取含鋁化合物的主要意義是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省黃岡市高三4月考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖為元素周期表中前四周期的一部分，下列判斷正確的是（ ）

A．原子半徑：Z＞M＞R、M＜X＜Y

B．M與Z的原子核外電子數(shù)相差16

C．Q的最高價氧化物一定能溶于強(qiáng)酸

D．氣態(tài)氫化物的還原性：X＞Y、M＞R

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建師大附中高三下學(xué)期模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物，能阻礙血栓擴(kuò)展，其結(jié)構(gòu)簡式為：。醋硝香豆素可以通過以下方法合成(部分反應(yīng)條件省略)。

已知： + H2O

回答以下問題：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是 ；從A到B引入的官能團(tuán)名稱是 。

（2）反應(yīng)②的條件是 。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 。

（4）關(guān)于E物質(zhì)，下列說法正確的是 (填字母序號)。

a．在核磁共振氫譜中有四組吸收峰

b．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E

c．可以發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

d．存在順反異構(gòu)

（5）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式 。

（6）分子結(jié)構(gòu)中只含有一個環(huán)，且同時符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有 種。

①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； ②可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。

其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g），K1 △H1＜0 （Ⅰ）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），K2 △H2＜0 （Ⅱ）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）平衡常數(shù)K= （用K1、K2表示）。

（2）為研究不同條件對反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡，測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，則平衡后n（Cl2）= mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1= ．其他條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2 α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2 （填“增大”“減小”“不變”）。

（3）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，含0.2mol NaOH水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的順序?yàn)?u> 。（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4mol•L﹣1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5mol•L﹣1）可使溶液A和溶液B的pH值相等的方法是 。

a、向溶液A中加適量水 b、向溶液A中加適量NaOH

c、向溶液B中加適量水 d、向溶液B中加適量NaOH

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