Question

4．若N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)則下列說法正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF分子中所含的原子數(shù)約為2N_A
• B． 1mol冰中，平均所含氫鍵的數(shù)目為N_A
• C． 在氧化還原反應(yīng)中，1molH₂O₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• D． 13gC_nH_n分子中最多含C-C數(shù)為1.5N_A

Answer 1

分析 A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；
B、1mol冰中存在2mol氫鍵；
C、1mol過氧化氫只做氧化劑電子轉(zhuǎn)移2N_A，若自身氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移1mol；
D、13gC_nH_n分子物質(zhì)的量$\frac{13g}{13ng/mol}$=$\frac{1}{n}$mol，最多含C-C數(shù)$\frac{1}{n}$×$\frac{3n}{2}$=1.5mol．

解答 解：A、標(biāo)況下，氟化氫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L氟化氫的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、冰中水分子的O原子以類似于金剛石中C原子的四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)排列，每2個O原子間都有一個H原子，更靠近H原子的O原子與它形成共價鍵，另一個與它形成氫鍵，即每個H原子都形成一個氫鍵，所以1mol冰中存在2mol氫鍵，故B錯誤；
C、1mol過氧化氫只做氧化劑電子轉(zhuǎn)移2N_A，若自身氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移1mol，在氧化還原反應(yīng)中，1molH₂O₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為2N_A，故C錯誤；
D、13gC_nH_n分子物質(zhì)的量$\frac{13g}{13ng/mol}$=$\frac{1}{n}$mol，最多含C-C數(shù)$\frac{1}{n}$×$\frac{3n}{2}$=1.5mol=1.5NA，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件應(yīng)用，物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析，化學(xué)鍵形成數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．