兩杯同濃度同體積的鹽酸，分別加入mg鐵和mg鋅，當(dāng)后應(yīng)停止后，其中一杯中殘留少量金屬，則原杯中HCl的物質(zhì)的量n為（    ）

A.　　　　   B．

C．　　　　  D.

 

答案：B
提示：

n(Fe)=。所以，剩余金屬是Fe，Zn可能正好完全反應(yīng)，

也可能不足，即n(Zn)。

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：021

鎂、鋁、鐵三種金屬, 分別跟同濃度, 等體積的鹽酸溶液反應(yīng)時(shí), 放出的氫氣質(zhì)量相等. 則下列說法中正確的是 

[　　]

A.三種金屬的質(zhì)量相等

B.三種金屬均為過量 (至少有兩種金屬過量)

C.三種金屬的質(zhì)量比為6:9:14

D.三種金屬的質(zhì)量比為12:9:28

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在天平兩邊各放同濃度等體積的鹽酸，調(diào)節(jié)使天平平衡，然后在左邊的燒杯中放6.6 g鋁粉，為了使天平平衡，右邊的燒杯中應(yīng)加入鎂粉的質(zhì)量可能是(    )

A.6.6 g                  B.6.5 g                  C.6.4 g               D.6.3 g

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河南省鄭州一中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（11分）Ⅰ.下列各項(xiàng)分別與哪個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的關(guān)系最為密切？
⑴夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象_________           
⑵同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢         
⑶MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快______________。
Ⅱ.在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

⑴比較ｔ2時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大小V正____ V逆。（填“>”、“=”、“<”）
⑵若ｔ2 =2min，計(jì)算反應(yīng)開始至ｔ２時(shí)刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：________
⑶ｔ3時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為_________
⑷如果升高溫度則V逆____（填增大、減小或不變）　

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆河南省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）Ⅰ.下列各項(xiàng)分別與哪個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的關(guān)系最為密切？

⑴夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象_________           

⑵同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢         

⑶MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快______________。

Ⅱ.在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

⑴比較ｔ2時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大小V正____ V逆。（填“>”、“=”、“<”）

⑵若ｔ2 =2min，計(jì)算反應(yīng)開始至ｔ２時(shí)刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：________

⑶ｔ3時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為_________

⑷如果升高溫度則V逆____（填增大、減小或不變）　

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ.下列各項(xiàng)分別與哪個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的關(guān)系最為密切？

     ⑴夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象_________           

     ⑵同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢         

     ⑶MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快______________。

     Ⅱ.在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間

     變化的曲線如圖所示：

⑴比較ｔ2時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大小V正____ V逆。（填“>”、“=”、“<”）

⑵若ｔ2 =2min，計(jì)算反應(yīng)開始至ｔ２時(shí)刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：________

⑶ｔ3時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為_________

⑷如果升高溫度則V逆____（填增大、減小或不變）　

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