而與具體反應進行的途徑無關。物質A在一定條件下可發(fā)生一系列轉化，由右圖判斷下列

   關系錯誤的是        

  A．A→F，△H = - △H 6                 

  B．△H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H 6=1

  C．C→F，|△H| = |△H 1+△H 2+△H 6 |

  D．△H 1+△H 2+△H 3  = -△H 4-△H5-△H 6

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組混合物能用分液漏斗直接分離的是  (   )

A．柴油與汽油    B．汽油與水     C.溴與水    D．水與乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應得到KCl、KClO、KClO3的混合物，經(jīng)測定c（ClO—）: c（ClO3—）=1:3，則此反應中被還原氯元素與被氧化氯元素的質量比為（    ）

A．21:5 B．11:3 C．3:1  D．4:1

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科目：高中化學 來源： 題型：


某氧化鐵樣品中含有少量的FeCl2雜質．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數(shù)，按以下步驟進行實驗：

請根據(jù)圖的流程，回答下列問題：
（1）操作I所用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有                ；

（填儀器名稱）操作II必須用到的儀器是             。（填字母）

A.50ml燒杯       B.50ml量筒      C.100ml量筒      D.25ml滴定管

⑵再加入氨水的離子方程式為                                             。

⑶檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作是                                               。

⑷將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質

量為b2g，若b1—b2=0.3，則接下來還應進行的操作是                              

                                                  。

⑸若坩堝的質量為W1g，坩堝與加熱后固體的總質量為W2g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)

是                    。

⑹有學生認為上述實驗步驟太繁瑣，他認為，將樣品溶于水后充分攪拌，在空氣中加熱蒸干

燃燒稱量即可，請你評價是否可行？        。（填“可行”或“不可行”）

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應3A(g)+B(g)  2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率如下，其中反應速率最快的是

A．v (A)=0.15 mol·L-1·s-1          B．v (B)=0.3 mol·L-1·s-1   

C．v (C)=0.5 mol·L-1·s-1            D．v (D)=0.4 mol·L-1·s-1 

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


可逆反應A(g)+BC(g)+D，A和C均為無色氣體，B和D的聚集狀態(tài)未知，當反應到

    達平衡時，下列敘述不正確的是

  A．若保持恒容，充入C氣體后混合氣體顏色加深，則說明B是有顏色的氣體

  B．若升高溫度，發(fā)現(xiàn)C的物質的量減少，則說明正反應為放熱反應

  C．若壓縮容器，平衡不移動，則說明B和D一定都是氣體

  D．保持恒容，到達平衡后繼續(xù)充入A會使B的轉化率增大，A的轉化率減少

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）已知某反應的平衡常數(shù)表達式為：K=，則它所對應反應的化學方程式是                  ▲               。

（2） 合成甲醇的主要反應是：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)  △H=-90.8 kJ·mol-1，t℃下此反應的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應l0min后測得各組分的濃度如下：

物質

H2

CO

CH3OH

濃度（mol/L）

0.2

0.1

0.4

（A）該時間段內反應速率v(H2)=        ▲       

（B）比較此時正、逆反應速率的大小：v正     ▲     v逆（填“>”、“<”或“=”）

（C）反應達到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向     ▲    

(填“逆向”、“正向”或“不”)移動，平衡常數(shù)K     ▲     (填“增大”、“減小” 或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵（Fe2(SO4)3）、硫酸鋅（ZnSO4）和硫酸鉀（K2SO4）三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是

A．3∶2∶2         B  1∶2∶3         C  1∶3∶3          D  3∶1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：


 某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度。①取水樣10.0ml于錐形瓶中，加入10.0ml的K I溶液(足量)，發(fā)生的反應為：Cl2+2KI＝2KCl+I2，滴入指示劑2~3滴。②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后，馬上注入0.01mol·L-1Na2S2O3溶液，調整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6 試回答下列問答： 

  ⑴步驟①加入的指示劑是                               。    

 ⑵步驟②應使用        式滴定管。

  ⑶判斷達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是                                   ；

⑷氯的實際濃度比所測濃度會偏小，造成誤差的原因是                                              

（5）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況對實驗結果無影響的是                 

 A、酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗    B、錐形瓶未用待測液潤洗

C、滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了

 D、滴定時將標準液濺出錐形瓶外

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