11．元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于（　�。�
A．核外電子數(shù)B．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)C．核內(nèi)中子數(shù)D．最外層電子數(shù)

分析 元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)，與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系非常密切，原子的最外層電子少于4個(gè)時(shí)，容易失去電子；多于4個(gè)少于8個(gè)時(shí)，容易獲得電子，最外層為8個(gè)電子時(shí)，元素的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定．

解答 解：A、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，和核外電子數(shù)無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，和核內(nèi)中子數(shù)無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素的性質(zhì)和最外層電子數(shù)關(guān)系密切，核外電子的得失趨向決定元素的化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且B的氫化物在常溫下呈液態(tài)．回答下列問題．
（1）A2B的電子式為．
（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液（體積為1L，假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計(jì)）組裝成原電池（如圖1所示）在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為Pb-2e-+SO42-=PbSO4．若電池工作一段時(shí)間后，a極消耗0.05mol Pb，則W的濃度由質(zhì)量分?jǐn)?shù)39% （密度1.3g•cm-3）變?yōu)?.07mol•L-1．
（3）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期．該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物．將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中（如圖2甲所示），溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）依據(jù)（3）中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，則在該原電池工作時(shí)，石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為2Fe3++2e-=2Fe2+；．比較甲、乙兩圖，說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有下列微粒：
①CH4�、贑H2=CH2�、跜H≡CH　④NH3⑤NH4+�、轇F3�、逷4�、郒2O　⑨H2O2
填寫下列空白（填序號(hào)）：
（1）呈正四面體的是①⑤⑦．
（2）中心原子軌道為sp3雜化的是①④⑤⑦⑧⑨，為sp2雜化的是②⑥，
（3）所有原子共平面的是②③⑥⑧，共線的是③．
（4）比較①④⑥⑦⑧鍵角由大到小順序C
A．⑥＞①＞⑧＞④＞⑦B．⑥＞①＞④＞⑦＞⑧C．⑥＞①＞④＞⑧＞⑦
（5）比較①④⑧共價(jià)鍵強(qiáng)弱的順序H2O、NH3、CH4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．如圖所示是一些晶體的結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分．

（1）其中代表金剛石的是（填寫編號(hào)字母，下同）B，其中每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子最接近且距離相等．屬于原子晶體晶體．
（2）其中代表石墨的是D，其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為2個(gè)．
（3）其中表示NaCl的是A，每個(gè)鈉離子周圍與它最接近且距離相等的氯離子有6個(gè)，每個(gè)鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子有12個(gè)，每個(gè)氯離子周圍緊鄰的鈉離子相連接而成的空間幾何體為正八面體．
（4）代表CsCl的是E，它屬于離子晶體，每個(gè)銫離子與8個(gè)氯離子緊鄰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有機(jī)物X具有下列性質(zhì)：①與FeCl3溶液作用發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生加成反應(yīng)；③能與溴水發(fā)生反應(yīng)．依據(jù)以上信息，可以得出的推論是（　�。�
A．有機(jī)物X是一種芳香烴
B．有機(jī)物X可能不含雙鍵結(jié)構(gòu)
C．有機(jī)物X不能與Na2CO3 溶液反應(yīng)
D．有機(jī)物X一定含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．油酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3（CH2）7CH=CH（CH2）7COOH，下列說法正確的是（　　）
A．油酸的分子式為C18H33O2B．油酸是乙酸的同系物
C．油酸可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．1 mol甘油最多可與1 mol油酸酯化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列分子或離子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體型，且分子或離子空間構(gòu)型為V形的是（　　）
A．NH4+B．ClO3-C．H3O+D．H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．下表列出了A-F 6種元素在周期表中的位置
  I AⅡAⅢAⅣA  VAⅥAⅦA
    2    C  D
    3  A  B  E  F
請(qǐng)回答下列問題：
（1）B、C的元素符號(hào)分別為Al、C；
（2）D、E兩種元素按原子半徑由小到大的順序?yàn)镺＜S（用元素符號(hào)填寫）；
（3）F元素氫化物的化學(xué)式為HCl；
（4）A和E兩元素形成的化合物的化學(xué)式為Na2S；
（5）F的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO．
（6）在A～F元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是Na．（填元素符號(hào)）
（7）A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性較強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式）
（8）元素E與元素F相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是AD（可多選）．
A．F的氫化物比E的氫化物穩(wěn)定     
B．常溫下E的單質(zhì)和F的單質(zhì)狀態(tài)不同
C．一定條件下E和F的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D．F的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比E的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)，從上到下遞變規(guī)律正確的是（　　）
A．金屬性逐漸減弱
B．熔點(diǎn)依次升高
C．失電子能力逐漸增強(qiáng)
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱

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