碳與濃硫酸可發(fā)生反應(yīng)：C+2H2SO4（濃）數(shù)學(xué)公式 CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中C被________（填“氧化”或“還原”），濃硫酸作________（填“氧化”或“還原”）劑．在該反應(yīng)中，若消耗了1mol C，則生成________mol SO2．

氧化    氧化    2
分析：在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑在反應(yīng)中被還原，還原劑在反應(yīng)中被氧化，根據(jù)碳和二氧化硫之間的關(guān)系式進行計算．
解答：該反應(yīng)C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O中，碳元素的化合價由0價變?yōu)?4價，硫元素的化合價由+6價變?yōu)?4價，濃硫酸作氧化劑，碳作還原劑，在反應(yīng)中還原劑被氧化；根據(jù)方程式知，該反應(yīng)中，若消耗了1mol C，則生成2mol SO2，
故答案為：氧化；氧化；2．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價變化來分析解答即可，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳與濃硫酸可發(fā)生反應(yīng)：C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中C被
氧化
氧化
（填“氧化”或“還原”），濃硫酸作
氧化
氧化
（填“氧化”或“還原”）劑．在該反應(yīng)中，若消耗了1mol C，則生成
2
2
mol SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?江蘇二模）某校化學(xué)興趣小組設(shè)計了圖示實驗裝置Ⅰ（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)．試填空．

（1）往鐵碳合金中加入濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：
①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；②
常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化
常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化
．
（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
C+2H2SO4（濃）
 △ 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
 △ 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
（3）B中的現(xiàn)象是：
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
；C的作用是：
除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2氣體
除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2氣體
．
（4）甲同學(xué)認為利用裝置Ⅰ測得鐵的質(zhì)量分數(shù)偏大，請你寫出可能的原因：
裝置內(nèi)的CO2難以趕盡，導(dǎo)致E質(zhì)量增重偏小
裝置內(nèi)的CO2難以趕盡，導(dǎo)致E質(zhì)量增重偏小
．
（5）乙同學(xué)認為用裝置Ⅰ操作較繁雜，于是他設(shè)計了圖示裝置Ⅱ，若再使用其它儀器可測得如下數(shù)據(jù)：
①反應(yīng)前后干燥管質(zhì)量差a g   ②反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量之差b g
③用排水法得H2的體積V L    ④反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得殘渣質(zhì)量c g
試選用上述數(shù)據(jù)，以簡便和精確地測算鐵的質(zhì)量分數(shù)，其代數(shù)式為
m-c
m
m-c
m
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下面敘述正確的是


  1. A.
    蔗糖遇濃硫酸可發(fā)生碳化現(xiàn)象，但與稀硫酸則不會發(fā)生反應(yīng)
  2. B.
    因為纖維素結(jié)構(gòu)中有羥基，所以它能與醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸纖維素酯
  3. C.
    除去淀粉中的葡萄糖雜質(zhì)，可用加水滲析的方法
  4. D.
    將淀粉與水在酸作用下加熱水解，在滴入碘酒不變藍時表示水解完全，即可停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）某校化學(xué)興趣小組設(shè)計了圖示實驗裝置Ⅰ（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)。試填空。

 


（1）往鐵碳合金中加入濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：

① 常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；②             ▲               。

（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式         ▲          。

（3）B中的現(xiàn)象是：      ▲        ；C的作用是：          ▲          。

（4）甲同學(xué)認為利用裝置Ⅰ測得鐵的質(zhì)量分數(shù)偏大，請你寫出可能的原因：

                          ▲                                。

（5）乙同學(xué)認為用裝置Ⅰ操作較繁雜，于是他設(shè)計了圖示裝置Ⅱ，若再使用其它儀器可測得如下數(shù)據(jù)：

① 反應(yīng)前后干燥管質(zhì)量差a g   ② 反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量之差b g

③ 用排水法得H2的體積V L    ④ 反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得殘渣質(zhì)量c g

試選用上述數(shù)據(jù)，以簡便和精確地測算鐵的質(zhì)量分數(shù)，其代數(shù)式為    ▲    。

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