在三種無機(jī)鈉鹽的透明溶液中分別加入稀鹽酸時(shí)都能產(chǎn)生沉淀,其中酸過量時(shí)沉淀溶解的是_________,沉淀不溶解的是________或________。(填寫化學(xué)式)


  NaAlO2             Na2SiO3  . Na2S2O3


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


苯環(huán)結(jié)構(gòu)中,不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu),可以作為證據(jù)的事實(shí)是

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 、诒椒肿又刑荚娱g的距離均相等 、郾侥茉谝欢l件下跟H2加成生成環(huán)已烷 、芙(jīng)實(shí)驗(yàn)測得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu) 、荼皆贔eBr3存在條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng),但不因化學(xué)變化而使溴水褪色

A.②③④⑤    B.①②③④    C.①②④⑤    D.①③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大,A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對值相等,B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級且各能級中電子數(shù)相等,D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同,E的基態(tài)原子的s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等,F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍。請回答下列問題:

(1)F的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為                     。

(2)B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?nbsp;              (用元素符號回答)
(3)下列關(guān)于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是             
A.分子中都含有σ鍵和π鍵            

B.中心原子都sp雜化
C.都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子 

D.互為等電子體
E.B2A2分子的沸點(diǎn)明顯低于A2D2分子
(4)F2+能與BD分子形成[F(BD)4]2+,其原因是BD分子中含有        

(5)由B、E、F三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體,晶胞如圖所示.B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中.與一個(gè)F原子距離最近的F原子的數(shù)目為         ,該晶體的化學(xué)式為       .若該晶體的相對分子質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)為NA,B、E、F三種元素的原子半徑分別為r1pm、r2pm、r3pm,則該晶體的密度表達(dá)式為                    。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


有3份等質(zhì)量的小蘇打,第1份直接與過量鹽酸反應(yīng);第2份先加熱,使其部分分解后,再與過量鹽酸反應(yīng);第3份先加熱,使其完全分解后,再與過量鹽酸反應(yīng)。假若鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同,實(shí)際消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3,則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是

A.V1>V2>V3      B. V1>V3>V2        C. V2>V3>V1         D. V1=V2=V3 

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下列各組中的離子能在溶液中大量共存,向溶液中加入NaOH溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀,且加入鹽酸時(shí)放出氣體的離子組是

A.OH-、Ba2+、NO3-、K+             B.Fe2+、Ca2+、Br-、NO3-

C.Na+、SO42-、Cu2+、Cl-       D.CO32-、Cl-、Na+、Ba2+

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下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是

A.過氧化鈉的電子式:  B.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子:Br

C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:    D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是:

   A.5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NA

   B.14g乙烯、丙烯的混合氣體含有C-H數(shù)為2NA

   C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L重水(D2O)中含有的中子數(shù)為2NA

   D.向FeI2溶液中通入適量Cl2,當(dāng)有1 mol Fe2+被氧化時(shí),共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA

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Ⅰ. 過氧化氫(H2O2)的水溶液俗稱雙氧水,近年來倍受人們的青睞,被稱為“綠色氧化劑”。

(1)寫出H2O2的電子式_________________

(2)你認(rèn)為H2O2被稱為“綠色氧化劑”的主要原因是______________________________

(3)將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl2溶液中,溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色,寫出該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________,反應(yīng)中H2O2作_____________劑

(4)雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,其反應(yīng)的離子方程式如下,請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里:

  MnO4-+___H2O2+_____H+ ===_____Mn2++____H2O+            。

Ⅱ. 某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2,已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→ O2

⑴該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________

⑵如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0. 3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為      

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


用20mL 18.4mol·L-1濃H2SO4與金屬銅共熱一段時(shí)間后,冷卻,過濾,除去多余的銅,將濾液加水稀釋到100mL,所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為3.18mol·L-1,則此時(shí)溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為

A.0.05mol/L   B.0.50 mol·L-1      C.0.75 mol·L-1     D.3.18 mol·L-1

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