Question

向NaHSO4中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，寫出滿足下列條件的離子方程式：

(1)滴到恰好使溶液呈中性：

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(2)滴到恰好使溶液中的SO沉淀完全：

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Answer 1

(1)2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===2H2O＋BaSO4↓

(2)H＋＋SO＋OH－＋Ba2＋===H2O＋BaSO4↓

解析　本題是向NaHSO4中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，NaHSO4是基準(zhǔn)物質(zhì)，H＋與SO物質(zhì)的量之比為1∶1。

(1)假設(shè)溶液中存在1個H＋和1個SO，要使溶液呈中性，需要加入1個OH－和H＋中和，而要加入1個OH－的同時必定會引入個Ba2＋，只能沉淀掉個SO，原溶液中還剩余個SO，寫出離子方程式：H＋＋SO＋OH－＋Ba2＋===H2O＋BaSO4↓，然后將方程式兩側(cè)系數(shù)同乘以2調(diào)整為2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===2H2O＋BaSO4↓。

(2)類似地，要使溶液中的SO恰好沉淀完全，需要加入1個Ba2＋和SO反應(yīng)，而加入1個Ba2＋的同時必定會引入2個OH－，原溶液中只有1個H＋，所以只有1個OH－與之反應(yīng)，另一個剩余在溶液中使溶液呈堿性，寫出離子方程式：H＋＋SO＋OH－＋Ba2＋===H2O＋BaSO4↓。