Question

在一個絕熱的體積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0下列各項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A、體系的壓強(qiáng)不再改變
• B、體系的溫度不再改變
• C、斷裂1mol N≡N鍵的同時，也斷裂6molN-H鍵
• D、反應(yīng)消耗的N₂、H₂與產(chǎn)生的NH₃的速率υ（N₂）：υ（H₂）：υ（NH₃）=1：3：2

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、體系的壓強(qiáng)不再改變，氣體總物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，故A正確；
B、體系的溫度不再改變，正逆反應(yīng)速率相等，說明達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；
C、斷裂1mol N≡N鍵的同時，相當(dāng)于形成6molN-H鍵，也斷裂6molN-H鍵，故C正確；
D、反應(yīng)消耗的N₂、H₂與產(chǎn)生的NH₃的速率υ（N₂）：υ（H₂）：υ（NH₃）═1：3：2，一直相等，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．