下列說(shuō)法正確的是（　　）。

A．自然界中的所有原子都處于基態(tài)

B．同一原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)的能量一定高于基態(tài)時(shí)的能量

C．無(wú)論原子種類是否相同，基態(tài)原子的能量總是低于激發(fā)態(tài)原子的能量

D．激發(fā)態(tài)原子的能量較高，極易失去電子，表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性

 

B

【解析】自然界中的原子有的處于基態(tài)，有的處于激發(fā)態(tài)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；同一種原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)的能量一定高于基態(tài)時(shí)的能量，若原子種類不同，則不一定如此，所以B選項(xiàng)正確，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；激發(fā)態(tài)原子的能量較高，容易躍遷到能量較低的狀態(tài)或基態(tài)，能量降低。激發(fā)態(tài)原子若要失去電子，仍必須再吸收能量，失去電子難易程度需根據(jù)原子的具體情況而定，有的激發(fā)態(tài)原子易失去電子，有的激發(fā)態(tài)原子難失去電子，故D錯(cuò)誤。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第九章電化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

光電池是發(fā)展性能源。一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如圖，當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時(shí)，AgCl (s) Ag (s)+Cl(AgCl)，［Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面］，接著Cl(AgCl)+e－=Cl－ (aq)，若將光源移除，電池會(huì)立即恢復(fù)至初始狀態(tài)。下列說(shuō)法不正確的是( )

 

A.光照時(shí)，電流由X流向Y

B.光照時(shí)，Pt電極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl－ +2e－=Cl2↑

C.光照時(shí)，Cl－向Pt電極移動(dòng)

D.光照時(shí)，電池總反應(yīng)為：AgCl (s) +Cu+ (aq)Ag (s) +Cu2+ (aq)+Cl－(aq)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014學(xué)年高二魯科選修3化學(xué)訓(xùn)練1.2.1基態(tài)原子核外電子排布練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（ ）。

A．K＋　1s22s22p63s23p6

B．F　1s22s22p5

C．S2－　1s22s22p63s23p4

D．Ar　1s22s22p63s23p6

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014學(xué)年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練 1章原子結(jié)構(gòu)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素，并回答問(wèn)題：A原子中只有一個(gè)電子層且只含有一個(gè)電子；B原子的3p軌道上得到一個(gè)電子后不能再容納外來(lái)電子；C原子的2p軌道上有一個(gè)電子的自旋方向與2p軌道上其他電子的自旋方向相反；D原子的第三電子層上有8個(gè)電子，第四層上只有1個(gè)電子；E原子的價(jià)電子排布式為3s23p6。

（1）A～E分別是哪種元素（用元素符號(hào)填空）：

A：__________；B：________；C：__________；D：________；E：________。

（2）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________。

（3）C的軌道表示式____________________。

（4）B原子的核外電子排布式________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014學(xué)年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練 1章原子結(jié)構(gòu)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

五種短周期元素的原子半徑，最高正化合價(jià)及最低負(fù)化合價(jià)見(jiàn)下表：

元素代號(hào)

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.089

0.143

0.102

0.074

化合價(jià)

＋2

＋2

＋3

＋6，－2

－2

 

下列敘述正確的是（ ）。

A．L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率L<M

B．Q、T兩元素間可形成兩性化合物

C．R、T兩元素的氫化物分子間均能形成氫鍵

D．L、R兩元素的簡(jiǎn)單離子的核外電子數(shù)可能相等

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014學(xué)年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練 1.1.1原子結(jié)構(gòu)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

自從1803年英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓提出了原子假說(shuō)，人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)就不斷深入、發(fā)展，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)不斷地完善對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)模型的說(shuō)法中，正確的是（　　）。

A．道爾頓的原子結(jié)構(gòu)模型將原子看作實(shí)心球，故不能解釋任何問(wèn)題

B．湯姆遜“葡萄干布丁”原子結(jié)構(gòu)模型成功地解釋了原子中的正負(fù)粒子是可以穩(wěn)定共存的

C．盧瑟福核式原子結(jié)構(gòu)模型指出了原子核和核外電子的質(zhì)量關(guān)系、電性關(guān)系及占有體積的關(guān)系

D．玻爾電子分層排布原子結(jié)構(gòu)模型引入了量子化的概念，能夠成功解釋所有的原子光譜

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 2章化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示的裝置中，M為金屬活動(dòng)性順序表中位于氫之前的金屬，N為石墨棒，下列關(guān)于此裝置的敘述中不正確的是(　　)。

A．N上有氣體放出

B．M為負(fù)極，N為正極

C．是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

D．導(dǎo)線中有電流通過(guò)，電流方向是由M到N

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 2.3.2反應(yīng)限度條件的控制練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，對(duì)于反應(yīng)X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)。達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，則下列判斷不合理的是(　　)。

①c1∶c2＝1∶3　②平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比2∶3

③X和Y的轉(zhuǎn)化率不相等　④c1的取值范圍為0＜c1＜0.14 mol·L－1

A．①② B．③④ C．①④ D．②③

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 2.2.1化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是(　　)。

A．正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

B．電子流入的一極為正極

C．原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)

D．鋅、銅和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時(shí)，鋅片上有6.5 g鋅溶解，正極上就有0.1 g氫氣生成

 

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