【題目】將7g某銅銀合金與足量的amol/L的HNO3充分反應后，放出的氣體與標準狀況下的氧氣0.56L混合，通入水中恰好完全被吸收，此合金銅的質量是（ ）

A. 1.6g B. 2.4g C. 3.2g D. 4.8g

【答案】A

【解析】標準狀況下0.56L氧氣的物質的量為：n（O2）==0.025mol，
銅、銀與硝酸反應生成硝酸銅、硝酸銀與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應生成硝酸，整個反應過程中，金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，
設Cu、Ag的物質的量分別為x、y，
根據(jù)合金總質量可得：x×64g/mol+y×108g/mol=7g，
根據(jù)電子守恒列可得：2x+1×y=0.025mol×4，
解得：x=0.025mol、y=0.05mol，
所以合金中銅的質量為：m（Cu）=0.025mol×64g/mol=1.6g，故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完全燃燒相同物質的量的下列各烴，消耗氧氣最多的是（ ）

A. CH4 B. C2H2 C. C2H4 D. C3H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學化學實驗常用a裝置來制備。完成下列填空：

(1)實驗時，通常加入過量的乙醇，原因是__________。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是_______；濃硫酸用量又不能過多，原因是_______。

(2)飽和Na2CO3溶液的作用是_______________。

(3)反應結束后，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，______、_______，然后分液。

(4)若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有__________、__________。由b裝置制得的乙酸乙酯產品經飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質是________，分離乙酸乙酯與該雜質的方法是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用NaOH溶液進行吸收處理(反應方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)�，F(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無氣體剩余)，則此NaOH溶液的物質的量濃度為

A. mol·L－1 B. mol·L－1

C. mol·L－1 D. mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.乙烯的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。以乙烯為主要原料合重要的有機化合物路線如下圖所示。請回答下列問題。

(1)A物質所含官能團的名稱是____。

(2)反應③的化學方程式是____。

(3)下列物質中，不能通過乙烯加成反應得到的是____（填序號）。

a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br

Ⅱ.葡萄可用于釀酒。

(1)檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調至堿性，再加入新制備的Cu（OH）2，加熱，其現(xiàn)象是____。

(2)葡萄酒密封儲存過程中生成了有香味的酯，酯也可以通過化學實驗來制備。實驗室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：

①試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是____。

②實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是____。

(3)有機物E由碳、氫、氧三種元素組成，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的E為無色粘稠液體，易溶于水．為研究E的組成與結構，進行了如下實驗：

①稱取E4.5g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．

①有機物E的相對分子量為：__．

②將此9.0gE在足量純O2充分燃燒，并使其產物依次通過堿石灰、無水硫酸銅粉末、足量石灰水，發(fā)現(xiàn)堿石灰增重14.2g，硫酸銅粉末沒有變藍，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的堿石灰中加入足量鹽酸后，產生4.48L無色無味氣體（標準狀況）．

②9.0g有機物E完全燃燒時，經計算：生成CO2共為____ mol．

③經紅外光譜測定，證實其中含有羥基，羧基，甲基

④寫出E與NaHCO3溶液反應的化學方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置可應用于實驗室制氯氣并回收二氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是

A．用裝置甲制取氯氣

B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C．用裝置丙分離出MnCl2溶液中的固體MnO2

D．用裝置丁稱得回收的二氯化錳質量為5.36 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組反應的最終產物中，肯定有白色沉淀的是（ ）

A．向AlCl3溶液中加入過量氨水 B．向Al2(SO4)3溶液中加入過量KOH溶液

C．向澄清石灰水中通入過量CO2 D．向NaAlO2溶液中加入過量稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.80 mol·L-1NaOH溶液480 mL和0.40 mol·L-1硫酸500 mL。根據(jù)這兩種

溶液的配制情況回答下列問題:

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_____(填字母),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為__g，應放在_________（填儀器名稱）稱量。

（3）根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為

______mL(計算結果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒,應選用____mL的量筒最好。

（4）下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是____(填字母)。

A．用量筒量取濃硫酸時,仰視量筒的刻度

B．向容量瓶中轉移時,有少量液體濺出

C．定容時仰視刻度線

D．定容后倒置搖勻后再正立時,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

（5）溫度計、量筒、滴定管的一部分如圖所示,下述讀數(shù) (虛線所指刻度)及說法正確的是____(填字母)。

A．①是量筒,讀數(shù)為2.5 mL B．②是量筒,讀數(shù)為2.5 mL

C．③是滴定管,讀數(shù)為2.5 mL D．①是溫度計,讀數(shù)為2.5℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列說法正確的是（ ）

A. 加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性

B. 用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素是利用了氧化還原反應原理

C. “丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又成丹砂�！边@個過程是可逆反應

D. 丁達爾效應可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧、稀硫酸均能產生丁達爾效應

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