Question

硫化氫(H₂S)是一種有毒的可燃性氣體，用H₂S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池，其總反應(yīng)式為2H₂S+3O₂+4KOH=2K₂SO₃+4H₂O。

（1）該電池工作時(shí)正極應(yīng)通入            。

（2）該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為：                                           。

（3）該電池工作時(shí)負(fù)極區(qū)溶液的pH         （填“升高”“不變”“降低”）

（4）有人提出K₂SO₃可被氧化為K₂SO₄，因此上述電極反應(yīng)式中的K₂SO₃應(yīng)為K₂SO₄，某學(xué)習(xí)小組欲將電池工作一段時(shí)間后的電解質(zhì)溶液取出檢驗(yàn)，以確定電池工作時(shí)反應(yīng)的產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)室有下列試劑供選用，請(qǐng)幫助該小組完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。

0.01mol·L^－1KMnO₄酸性溶液，1mol·L^－1HNO₃，1mol·L^－1H₂SO₄，1mol·L^－1HCl，

0.1mol·L^－1Ba(OH)₂，0.1 mol·L^－1 BaCl₂。

	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論
①	取少量電解質(zhì)溶液于試管中，用pH試紙測(cè)其pH。	試紙呈深藍(lán)色，經(jīng)比對(duì)溶液的pH約為14，說(shuō)明溶液中有殘余的KOH。
②	繼續(xù)加入           溶液，再加入             溶液，振蕩。	若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有K2SO4。 若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中沒(méi)有K2SO4。
③	另取少量電解質(zhì)溶液于試管中，先加 1 mol·L－1的H2SO4酸化，再滴入2~3滴0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液，振蕩。	；                                                                         。

 

（5）若電池開(kāi)始工作時(shí)每100mL電解質(zhì)溶液含KOH56g，取電池工作一段時(shí)間后的電解質(zhì)溶液20.00mL，加入BaCl₂溶液至沉淀完全，過(guò)濾洗滌沉淀，將沉沉在空氣中充分加熱至恒重，測(cè)得固體質(zhì)量為11.65g，計(jì)算電池工作一段時(shí)間后溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度                         。  (結(jié)果保留四位有效數(shù)字，假設(shè)溶液體積保持不變，已知：M(KOH)=56，M(BaSO₄)=233，M(BaSO₃)=217)

 

Answer 1

【答案】

（12分）（1）空氣(或氧氣) （1分）

（2）2H₂S+16OH^－—12e^－=2SO₃^2－+10H₂O  或H₂S+8OH^－—6e^－=SO₃^2－+5H₂O（3分）

（3）降低（1分）

（4）①足量1mol·L^－1 HCl （1分）  少量0.1 mol·L^－1 BaCl₂ （1分）

②若KMnO₄溶液紫紅色褪去，則說(shuō)明溶液中含有K₂SO₃，若KMnO₄溶液紫紅色不褪，則說(shuō)明溶液不含K₂SO₃（2分）。

（5）5.000 mol·L^－1（3分）

【由于BaSO₃在空氣中加熱時(shí)轉(zhuǎn)化為BaSO₄，

n(BaSO₄)=11.65g/233g•mol^－1=0.05000mol，即n(K₂SO₄)+n(K₂SO₃)=0.05000mol

反應(yīng)后溶液中：

 (其它合理解法也給分)】

【解析】（1）正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極主要反應(yīng)物所含元素化合價(jià)一定降低，總反應(yīng)中氧元素由0價(jià)降為—2價(jià)，硫元素由—2價(jià)升為+4價(jià)，則放電時(shí)正極應(yīng)通入氧氣，負(fù)極應(yīng)通入硫化氫；（2）負(fù)極主要反應(yīng)物→產(chǎn)物是H₂S→SO₃^2－；根據(jù)化合價(jià)升高總數(shù)等于失去電子數(shù)，則H₂S—6e^－→SO₃^2－；左右電荷數(shù)分別為+6、—2，根據(jù)KOH溶液顯強(qiáng)堿性及電荷守恒，則H₂S—6e^－+8OH^－→SO₃^2－；根據(jù)左右氫或氧原子守恒，則負(fù)極反應(yīng)式為H₂S+8OH^－—6e^－=SO₃^2－+5H₂O或2H₂S+16OH^－—12e^－=2SO₃^2－+10H₂O；（3）放電時(shí)負(fù)極消耗OH^－，負(fù)極區(qū)溶液的堿性減弱，因此溶液pH降低；（4）K₂SO₃、K₂SO₄都能與Ba(OH)₂、BaCl₂反應(yīng)生成白色沉淀，因此檢驗(yàn)K₂SO₄的存在時(shí)要排除K₂SO₃的干擾；K₂SO₃與HCl易反應(yīng)，Ba(OH)₂的成本較高，因此步驟②中應(yīng)繼續(xù)加入足量1mol·L^－1HCl，充分反應(yīng)后再加入幾滴0.1 mol·L^－1 BaCl₂，若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有K₂SO₄；若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中沒(méi)有K₂SO₄；步驟③的目的是檢驗(yàn)K₂SO₃的存在，先加適量硫酸中和KOH至溶液呈酸性，然后加入適量酸性高錳酸鉀溶液，利用K₂SO₃能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的性質(zhì)，如果沒(méi)有K₂SO₃，酸性高錳酸鉀溶液不褪色；如果褪色，說(shuō)明存在K₂SO₃；（5）K₂SO₃+BaCl₂=BaSO₃↓+2KCl，K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl，2BaSO₃+O₂=2BaSO₄，則最后所得固體為硫酸鋇；n(BaSO₄)=11.65g÷233g/mol=0.05000mol，則20mL電解質(zhì)溶液中n(K₂SO₃)+n(K₂SO₄)=0.05000mol，故100mL電解質(zhì)溶液中n(K₂SO₃)+n(K₂SO₄)=0.2500mol；根據(jù)硫守恒可知，n(H₂S) =0.2500mol；2H₂S+3O₂+4KOH=2K₂SO₃+4H₂O，根據(jù)系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則n(KOH) =0.5000mol；電池工作前，n(KOH) =56g÷56g/mol=1.000mol，則電解工作一段時(shí)間后剩余的n(KOH)=（1.000—0.5000）mol=0.5000mol，則100mL電解質(zhì)溶液中c(KOH)=0.500mol÷0.1L=5mol/L。

考點(diǎn)：考查燃料電池的工作原理及探究實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，主要包括燃料電池兩極通入物質(zhì)的辨別、書寫負(fù)極反應(yīng)式、判斷負(fù)極附近溶液pH的變化、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)燃料電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)的成分、計(jì)算電解質(zhì)溶液中某物質(zhì)的濃度等。