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17．下列離子中，電子數和質子數與Na+相同的是（　�。�
A．H3O+B．F-C．OH-D．Ne

分析 Na+中質子數是11個，電子數是10個，依此進行判斷．

解答 解：Na+中質子數是11個，電子數是10個．
A．H3O+質子數是11，電子數是10，所以和鈉離子中質子數和電子數都相同，故A正確；
B．F-中質子數是9，電子數是10，所以和鈉離子中質子數不同，電子數相同，故B錯誤；
C．OH-中質子數是9，電子數是10，所以和鈉離子中質子數不同，電子數相同，故C錯誤；
D．Ne中質子數是10，電子數是10，所以和鈉離子中質子數不同，電子數相同，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查分子和離子中質子數和電子數的計算，難度不大．要注意陽離子中質子數=電子數+電荷數，陰離子中質子數=電子數-電荷數．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．表為幾種短周期元素的性質，有關說法正確的是（　�。�
元素編號①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-1nm）0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高化合價+2+1+5+7+1+5+3
最低化合價-2-3-1-3
A．上述八種元素中，最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是元素⑤
B．③④處于同一周期
C．元素⑤的氫化物沸點高于元素①的氫化物
D．⑧號元素位于周期表中第三周期第ⅢA族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A．鋁片與硫酸的反應
B．氫氣在氧氣中燃燒
C．氫氧化鉀和硫酸中和
D．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質的性質比較，正確的是（　�。�
A．原子半徑：O＞N＞CB．堿性：LiOH＞NaOH＞KOH
C．非金屬性：P＞S＞ClD．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．周期表中金屬與非金屬交界處可找到合成催化劑的元素
B．有熱量放出的變化一定是放熱反應
C．化學反應中能量變化的主要原因是有化學鍵的斷裂與形成
D．影響化學反應速率的本質因素是催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．航天技術上使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便、不污染環(huán)境等優(yōu)點．氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種．酸式氫氧燃料電池中的電解質是酸，其負極反應可表示為2H2-4e-=4H+，則其正極反應可表示為O2+4e-+4H+=2H2O，堿式氫氧燃料電池中的電解質是堿，其正極反應可表示為O2+2H2O+4e-═4OH-，則其負極反應可表示為2H2-4e-+4OH-=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關說法不正確的是（　　）
A．油脂在堿性條件下水解又可稱為皂化反應
B．甲醛和硫酸銨溶液均能使蛋白質變性
C．標準狀況下，22.4 L乙烯質量為28 g
D．1 mol 甲基所含電子數為9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．關于原子軌道的說法正確的是（　　）
A．凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構型都是正四面體
B．CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s 軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的
C．乙炔分子中，兩個碳原子均采用sp2雜化軌道成鍵
D．sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s 軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相等的新軌道

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．按官能團的不同，可以對有機物進行分類，請指出下列有機物的種類，填在橫線上．
①酯； 
②酚；
③醛；
④鹵代烴；
⑤羧酸．

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