某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A．反應(yīng)過(guò)程b有催化劑參與

B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于△H

C．加入催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能

D．有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2

 

D

【解析】

試題分析：A、b中使用了催化劑，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=生成物能量-反應(yīng)物能量，故B錯(cuò)誤；C、不同的催化劑，反應(yīng)的活化能不同，故C正確；D、E1、E2分別代表反應(yīng)過(guò)程中各步反應(yīng)的活化能，整個(gè)反應(yīng)的活化能為能量較高的E1，故D錯(cuò)誤．答案選D．

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列措施不合理的是（ ）

A．用SO2漂白紙漿和草帽辮

B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢

C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅

D．用 Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+

 

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下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是

A．質(zhì)量數(shù)為53 B．中子數(shù)為78

C．質(zhì)子數(shù)為131 D．電子數(shù)為78

 

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用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則下列說(shuō)法正確的是

A．電解過(guò)程中陰極沒(méi)有氣體生成

B．電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4 mol

C．原CuSO4溶液的濃度為0.1 mol·L－1

D．電解過(guò)程中陽(yáng)極收集到的氣體體積為1.12 L(標(biāo)況下)

 

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某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時(shí)，該電池工作原理如圖。下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)為CH4，b為CO2

B．CO32—向正極移動(dòng)

C．此電池在常溫時(shí)也能工作

D．正極電極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e—=2CO32—

 

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下列電池工作時(shí)，O2在正極放電的是

 

 

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下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是

A．向Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2NO3-+8H++6I-===3I2+2NO↑+4H2O

B．硫酸溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=== BaSO4↓＋H2O

C．FeCl3溶液中通入過(guò)量的H2S氣體：2Fe3++H2S = S↓+2Fe2++2H+

D．NaHCO3溶液與過(guò)量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+＋2OH－＋2HCO3－＝BaCO3↓＋CO32—＋2H2O

 

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下列有關(guān)離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的

A.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋4H＋＋H2O

B．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－

C．以金屬銀為陽(yáng)極電解飽和硫酸銅溶液：Cu2＋＋2H2O＝2Cu＋4H＋＋O2↑

D．過(guò)氧化氫能使酸性KMnO4溶液褪色：5H2O2＋2MnO4－＋6H＋＝2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑

 

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硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下圖所示）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑

B．為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行

C．可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D．常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

 

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