4．含有相同分子個(gè)數(shù)的SO2和SO3，其質(zhì)量比為4：5，物質(zhì)的量比為1：1，其中所含氧原子個(gè)數(shù)比為2：3．

分析 依據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$，結(jié)合二氧化硫中含有2個(gè)氧原子，三氧化硫中含有3個(gè)氧原子解答．

解答 解：依據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知，含有相同分子個(gè)數(shù)的SO2和SO3，物質(zhì)的量之比為：1：1；
依據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，相同物質(zhì)的量的物質(zhì)質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以物質(zhì)的量之比為：1：1的SO2和SO3，質(zhì)量之比為：64：80=4：5；
二氧化硫中含有2個(gè)氧原子，三氧化硫中含有3個(gè)氧原子，則相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，其中所含氧原子個(gè)數(shù)比為2：3；
故答案為：4：5； 1：1；2：3．

點(diǎn)評 本題考查了以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)計(jì)算，明確以物質(zhì)的量為核心的相關(guān)計(jì)算公式，熟悉二氧化硫、三氧化硫分子構(gòu)成是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．以硅孔雀石[主要成分為CuCO3•Cu（OH）2、CuSiO3•2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)]為原料制備CuCl2的工藝流程如下：

已知：SOCl2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+2HCl↑
（1）“酸浸”時(shí)鹽酸與CuCO3•Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCO3•Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．為提高“酸浸”時(shí)銅元素的浸出率，可以采取的措施有：①適當(dāng)加快攪拌速率②適當(dāng)延長酸浸時(shí)間．
（2）“濾渣2”的主要成分為Fe（OH）3（填化學(xué)式）；“調(diào)pH”時(shí)，pH不能過高，其原因是pH過高，Cu2+會形成Cu（OH）2沉淀．
（3）“加熱脫水”時(shí)，加入SOCl2的目的是SOCl2水解生成的HCl，抑制Cu2+的水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一．下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如下（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列問題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸，并向三口燒瓶中放入少量沸石（或碎瓷片），其作用是防止爆沸．
（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加20g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng)．用儀器b緩緩滴加苯乙腈的原因是增大苯乙腈的轉(zhuǎn)化率（或使苯乙腈充分反應(yīng)）；儀器c的名稱是球形冷凝管．反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加人冷水的目的是使苯乙酸冷凝析出．分離苯乙酸粗品操作中用到的玻璃儀器除燒杯外還有漏斗、玻璃棒．
（3）提純粗苯乙酸后最終得到21g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是90%．（保留兩位有效數(shù)字）
（4）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在一定條件下，向密閉容器中充入30mLCO和20mL水蒸氣，使其反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）達(dá)到平衡時(shí)，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)與H2的體積分?jǐn)?shù)相等，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40%
B．平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為25%
C．平衡后水的轉(zhuǎn)化率為50%
D．平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為24

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組無色溶液的離子組在pH=l時(shí)能大量共存的是（　�。�
A．NH4+、C1-、Mg2+、SO42-B．A13+、Cu2+、SO42-、C1-
C．Ba2+、K+、NO3-、OH-D．Ca2+、Na+、C1-、A1O2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．①用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O
②若該反應(yīng)中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2為67.2L，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為5NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
①Na2O、Fe2O3屬于堿性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)屬于酸性氧化物
②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物
③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
⑤鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物．
A．①③⑤B．①④⑤C．②③④D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖是立方烷的球棍模型，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．它的一氯代物只有一種同分異構(gòu)體
B．它的二氯代物有兩種同分異構(gòu)體
C．它的分子式為C8H8
D．它與苯乙烯（C6H5-CH=CH2）互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在容積體積為2L的恒定密閉容器中，一定量的SO2與濃度為1.1mol•L-1的 O2發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）△H＜0.6min時(shí)，當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.63mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是90%．下列說法正確的是（　�。�
A．相同條件下，平衡時(shí)若充入稀有氣體，SO2的轉(zhuǎn)化率增大
B．0～6 min的平衡反應(yīng)速率：v（O2）=0.105 mol/（L•min）
C．保持其他條件不變，僅降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大
D．反應(yīng)開始時(shí)，向容器中通入的SO2的物質(zhì)的量是1.4 mol

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