Question

10．Na₃N是離子化合物，它和水作用可產(chǎn)生NH₃．下列敘述正確的是（　�。�

• A． Na⁺比N^3-多一個電子層
• B． Na⁺的半徑大于N^3-的半徑
• C． Na₃N與足量的鹽酸反應(yīng)后生成兩種鹽
• D． 在Na₃N與水的反應(yīng)中，Na₃N作還原劑

Answer 1

分析 A．Na⁺和N^3-離子核外電子數(shù)相同；
B．電子數(shù)相同的微粒，原子序數(shù)越大半徑越�。�
C．Na₃N與足量鹽酸作用，根據(jù)與水的反應(yīng)生成氨氣，可知生成氯化鈉和氯化銨兩種鹽；
D．Na₃N與水的反應(yīng)為：Na₃N+H₂O=NaOH+NH₃↑．

解答 解：A．Na⁺和N^3-離子核外電子數(shù)相同，電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，故A錯誤；
B．Na⁺的半徑小于N^3-的半徑，故B錯誤；
C．Na₃N與鹽酸反應(yīng)Na₃N+4HCl=3NaCl+NH₄Cl，生成氯化鈉和氯化銨，故C正確；
D．Na₃N與水的反應(yīng)中各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)、離子半徑大小的比較、氧化還原反應(yīng)的判斷等知識點，明確微粒的結(jié)構(gòu)與水反應(yīng)的原理是解題關(guān)鍵，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的總結(jié)．