【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示.下列敘述正確的是( )
A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量
B.T2下,在0~t1時(shí)間內(nèi),v(Y)= molL﹣1min﹣1
C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率V正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V逆
D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
【答案】C
【解析】由圖可知,溫度為T1先到達(dá)平衡,所以T1>T2,溫度越高,平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度越大,說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動,升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動,故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng);
A、根據(jù)圖象判斷參加反應(yīng)的X的量的多少,反應(yīng)的X越多,放熱越多;
B、根據(jù)圖中X的濃度變化求出Y的濃度變化,再求反應(yīng)速率;
C、溫度越高反應(yīng)速率越大;
D、M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X,達(dá)到的新平衡與原平衡比較,根據(jù)壓強(qiáng)對平衡的影響分析.
解:由圖可知,溫度為T1先到達(dá)平衡,所以T1>T2,溫度越高,平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度越大,說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動,升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動,故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng);
A、進(jìn)行到M點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化率較低,由于正向是放熱反應(yīng),所以反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量少,故A錯(cuò)誤;
B、T2下,在0~t1時(shí)間內(nèi),X的濃度變化為:c(X)=(a﹣b)mol/L,則Y的濃度變化為c(Y)= c(X)= mol/L,所以v(Y)= molL﹣1min﹣1,故B錯(cuò)誤;
C、根據(jù)圖象可知,溫度為T1時(shí)反應(yīng)首先達(dá)到平衡狀態(tài);溫度高反應(yīng)速率快,到達(dá)平衡的時(shí)間少,則溫度是T1>T2;M點(diǎn)溫度高于N點(diǎn)溫度,且N點(diǎn)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,即N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率小于N點(diǎn)的正反應(yīng)速率,因此M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率,故C正確;
D、M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X,達(dá)到的新平衡與原平衡比較,壓強(qiáng)增大,增大壓強(qiáng)平衡正移,則X的轉(zhuǎn)化率增大,所以M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大,故D錯(cuò)誤;
故選C.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉛及其化合物有著優(yōu)異的性能和廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上利用鉛浮渣(主要成分是PbO、Pb,還含有少量的Ag、CaO)制備硫酸鉛。制備流程圖如下
已知:Ksp(PbSO4)=1.6×10-8 Ksp(CaSO4)=4.9×10-5
(1)步驟I有NO產(chǎn)生浸出液中含量最多的金屬陽離子為Pb2+,寫出Pb參加反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________,為防止Ag被溶解進(jìn)入溶液,步驟I操作時(shí)應(yīng)注意_______________________。
(2)粗PbSO4產(chǎn)品含有的雜質(zhì)是____________;要得到純凈的PbSO4,需要用試劑進(jìn)行多次洗滌,再用蒸餾水洗滌。最好選用的試劑是_________________。
A.稀硫酸 B.稀鹽酸 C.硝酸鉛溶液 D.酒精
(3)母液可循環(huán)利用的物質(zhì)是HNO3,若母液中殘留的SO42-過多,循環(huán)利用時(shí)可能出現(xiàn)的問題是______________________________。
(4)若將步驟Ⅱ中的Pb2+完全沉淀,則溶液中的c(SO42-)至少為___________mol/L。
(5)(CH3COO)2Pb是皮毛行業(yè)可溶于水的染色助劑,可用PbSO4與CH3 COONH4反應(yīng)制備,寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________。
(6)鉛蓄電池是電壓穩(wěn)定、使用方便的二次電池。PbSO4在其中扮演了重要角色,寫出鉛蓄電池充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高氯酸銨(NH4ClO4)為白色晶體,是強(qiáng)氧化劑,常用作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑。已知:①NH4ClO4在400℃時(shí)開始分解,產(chǎn)物為N2、Cl2、O2、H2O;②Mg3N2易水解。請用下圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明分解產(chǎn)物中含有Cl2、H2O以及裝置A中生成了Mg3N2(裝置不重復(fù)使用)。
(1)寫出高氯酸銨分解的化學(xué)方程式__________。
(2)高氯酸銨分解選擇的裝置是__________(填字母)。
(3)按氣流從左到右,裝置的連接順序是:分解裝置→_____→_____→_____→_____→_____。______________
(4)C中所放的試劑是__________,G的作用是__________ 。
(5)能證明有Cl2產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________。
(6)要證明裝置A中生成了Mg3N2需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作以及對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。
(7)某實(shí)驗(yàn)宣存放的高氯酸銨樣品中含有少量雜質(zhì),已知可用蒸餾法測定NH4ClO4的含量,其測定流程如下(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),則樣品中NH4ClO4的含量(w)為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在生物實(shí)驗(yàn)中,可以根據(jù)與某些化學(xué)試劑所產(chǎn)生的顏色反應(yīng),檢測生物組織中的有關(guān)有機(jī)化合物的存在。在下列實(shí)驗(yàn)列表中,正確的是( )
選項(xiàng) | 待檢測的物質(zhì) | 使用試劑 | 呈現(xiàn)顏色 |
A | 蘋果中的還原糖 | 斐林試劑 | 橘黃色 |
B | 馬鈴薯中的淀粉 | 雙縮脲試劑 | 藍(lán)色 |
C | 花生的脂肪 | 蘇丹Ⅲ染液 | 橘黃色 |
D | 大豆中的蛋白質(zhì) | 斐林試劑 | 紫色 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】釩和鎳及其化合物是重要合金材料和催化劑,其儲氫合金可作為一種新型鋅離子電池的負(fù)極材料,該電池以Zn(CF3SO3)2為電解質(zhì),以有缺陷的陽離子型ZnMn2O4為電極,成功獲得了穩(wěn)定的大功率電流。
(1)基態(tài)釩原子的核外電子排布式為________,其排布時(shí)能量最高電子所占據(jù)能級的原子軌道有________個(gè)伸展方向。
(2)VO2+可與多種物質(zhì)形成配合物,與氧同周期且第一電離能比氧大的主族元素有____(寫元素符號)。
(3)鎳形成的配離子[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中,NH3分子的空間構(gòu)型為_______,與CN-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為__________。
(4)三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一種有機(jī)強(qiáng)酸,結(jié)構(gòu)式如圖1所示,通常以CS2、IF3、H2O2等為主要原料來制取。
①H2O2分子中O原子的雜化方式為________。
②三氟甲磺酸能與碘苯反應(yīng)生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氫。1個(gè)三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ鍵的數(shù)目為__________。
(5)硫化鋅晶體的構(gòu)型有多種,其中一種硫化鋅的晶胞如圖2所示,該晶胞中S2-的配位數(shù)為____。
(6)鑭鎳合金是重要儲氫材料,其儲氫后的晶胞如圖3所示。
①儲氫前該鑭鎳合金的化學(xué)式為___________。
②該鑭鎳合金儲氫后氫氣的密度為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g.cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( )
A. 1.7g羥基所含電子數(shù)目為NA
B. 1L 1mol/L的甲醇水溶液中含有氫原子總數(shù)為4NA
C. 28 g聚乙烯含有的碳原子數(shù)為2nNA
D. 常溫常壓下,3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)可作還原劑、著色劑、制藥等,在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體,熔點(diǎn)16.8℃,沸點(diǎn)44.8℃,氧化性及脫水性較濃硫酸強(qiáng),能溶于濃硫酸,能漂白某些有機(jī)染料,如品紅等;卮鹣铝袉栴}:
(1)甲組同學(xué)按照上圖所示裝置,通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是______________________________,甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。
(2)乙組同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn),對甲組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)的B裝置的試管加熱,發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色,則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中____________(填字母)。
A.不含SO2 B.可能含SO2 C.一定含有SO3
(3)丙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出,為此,丙組同學(xué)選用甲組同學(xué)的部分實(shí)驗(yàn)裝置及下列裝置重新組裝,對綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物進(jìn)行進(jìn)一步驗(yàn)證:
①裝置F中儀器的名稱是______________________。
②丙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)锳、F、____、____、____、D、H(每個(gè)儀器只能使用一次)。該實(shí)驗(yàn)過程中,SO3對后面氣體檢測不產(chǎn)生干擾的現(xiàn)象是____________。
③實(shí)驗(yàn)完成后,A試管中產(chǎn)生的紅色固體是_________。能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O2的檢驗(yàn)方法是______________________________________________________。
④已知實(shí)驗(yàn)前裝置A試管中所取的綠礬質(zhì)量是mg,加熱一段時(shí)間后,往該試管中加入足量的稀硫酸,并用濃度為c mol/L的KMnO4溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗KMnO4溶液的體積為VmL,則綠礬加熱分解過程中,鐵元素被氧化的百分率為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛.請回答下列問題:
(1)相同條件下,0.1molL﹣1的NH4Al(SO4)2中c(NH4+)(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1molL﹣1NH4HSO4中c(NH4+).
(2)均為0.1molL﹣1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖1所示.
①其中符合0.1molL﹣1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是 , 導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是;
②20℃時(shí),0.1molL﹣1的NH4Al(SO4)2中2c(SO42﹣)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)=(取近似值)
(3)室溫時(shí),向100mL0.1molL﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液,溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示: 試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是點(diǎn);在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 .
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