在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO2），反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                        ，若反應(yīng)中有0.3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成亞硝酸的質(zhì)量為       g（小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字）。


2NH3 + 3O2 === 2HNO2 + 2H2O（2分，不寫微生物不扣分）   2.35 g（2分）

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗表述正確的是

A．圖l：用于制取純凈的NO2氣體   B．圖2：用于研究溫度對化學(xué)平衡的影響

C．圖3：用于實驗室Cl2的收集     D．圖4：用于除去CO2氣體中的HCl雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：

 CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)為        反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”），該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為          ；

（2）830℃時，容器中的反應(yīng)已達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積。平衡             移動（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）。

（3）若 830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應(yīng)達到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K       1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）

（4）若1200℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L-1、
2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1，則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為          。（選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗表述正確的是

A．圖l：用于制取純凈的NO2氣體   B．圖2：用于研究溫度對化學(xué)平衡的影響

C．圖3：用于實驗室Cl2的收集     D．圖4：用于除去CO2氣體中的HCl雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有溫度、容積相同的甲、乙兩個密閉容器。往甲容器中通入1g N2和1g H2，乙容器中通入2g N2和2g H2，保持恒溫、恒容達到平衡，相關(guān)參數(shù)比較正確的是

   A．平衡時N2的轉(zhuǎn)化率：α甲＞2α乙      B．平衡時NH3的濃度：2c甲＜c乙

    C．平衡時體系壓強：2p甲＞p乙  D．反應(yīng)放出的熱量：2Q甲＞Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以電石渣(主要成分是Ca(OH)2，含SiO2以及其它少量雜質(zhì))為原料生產(chǎn)氯酸鉀聯(lián)合生產(chǎn)碳酸鈣的流程如下：

回答下列問題：

電石渣溶于水形成電石渣漿時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：             氯化過程的溫度控制在75～80℃，該過程主要反應(yīng)的離子方程式為：    _______________________________________________________________      該流程中加入活性炭的作用是                          

碳化過程中，先向溶液中通入氨氣，再通入CO2。

①實驗室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣。某學(xué)習(xí)小組選取下圖所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣。

如果按氣流方向連接各儀器接口，你認為正確的順序為a→     、       →       、      →i。其中與i相連漏斗的作用是                 。

②實驗室中還可用固體氫氧化鈉和濃氨水制取少量氨氣，下列最適合完成該實驗的簡易裝置是        (填編號)

副產(chǎn)品A的化學(xué)式為            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 減小壓強時，對已達化學(xué)平衡的反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)產(chǎn)生的影響是

A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


① 在配制FeCl3 溶液時，常在溶液中加入一些______________以抑制其水解；其水解反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

用Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合反應(yīng)就是泡沫滅火器的工作原理，請寫出反應(yīng)的離子方程式________________________________________。 

② 比較0.1mol/L的下列各種溶液的pH大�。�

CH3COONa___________NaClO；CuSO4_________KHCO3。（填“>”、“<”或“=”）

③請按順序排列出1mol/L (NH4)2SO4溶液中各種離子濃度大小關(guān)系_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是        

A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中：  Al3+ 、NH 、Cl－ 、NO

B．pH值為1的溶液：      Fe3+、Na+ 、SO42-、HCO3—

C．水電離出來的c(H+)=10－12mol/L的溶液：   K+、NH4+、Cl－、ClO-

D．pH值為13的溶液：   K+ 、SO、Na+、AlO2—

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