Question

把200mL NH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amol NaOH的溶液恰好反應(yīng)完全；取另一份加入含bmol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全．該混合溶液中c（Na⁺）為（　　）

• A、（l0b-5a））mol/L
• B、（2b-a）mol/L
• C、（

  b

  10

  -

  a

  20

  ）mol/L
• D、（5b-

  5a

  2

  ）mol/L

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算,離子方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：NH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液加入NaOH，發(fā)生反應(yīng)為：NH₄HCO₃+2NaOH═NH₃?H₂0+Na₂CO₃+H₂O；
加入含b mol HCl的鹽酸的反應(yīng)為：NH₄HCO₃+HCl═NH₄Cl+CO₂↑+H₂O，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，根據(jù)化學(xué)方程式計算解答．

解答： 解：把200mL NH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成兩等份，
設(shè)100ml溶液中含有NH₄HCO₃xmol，Na₂CO₃ymol，NH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液加入NaOH，反應(yīng)為：
NH₄HCO₃+2NaOH═NH₃?H₂0+Na₂CO₃+H₂O，
1       2
x      amol
解得：x=0.5amol；故：NH₄HCO₃為0.5amol；
加入含b mol HCl的鹽酸的反應(yīng)為：
NH₄HCO₃ +HCl═NH₄Cl+CO₂↑+H₂O，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
1         1                     1       2
0.5amol  n（HCl）               y     b-n（HCl）
解得：n（HCl）=0.5amol，
y=

1

2

（b-0.5amol）mol；
n（Na⁺）=2n（Na₂CO₃）=（b-0.5a）mol，
c（Na⁺）=

(b-0.5)mol

0.1L

=（10b-5a）mol/L，
故選：A．

點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度不大，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，注意利用守恒思想進(jìn)行的解答，側(cè)重考查學(xué)生的思維能力、分析解決問題能力．