Question

【題目】Ⅰ.已知銅在常溫下能被HNO3溶解。反應(yīng)方程式為： 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(1)請將上述反應(yīng)改成離子方程式，并用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目_______。

(2)若生成0.2mol的NO，則該過程中轉(zhuǎn)移的電子是___________mol。

(3)被還原的硝酸占參加反應(yīng)硝酸的比例為___________。

Ⅱ.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2；已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→ O2，寫出該化學方程式_________。

Answer 1

【答案】 0.6 1：4 2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O

【解析】

(1)根據(jù)離子方程式書寫方法將反應(yīng)改寫為離子方程式，結(jié)合化合價升高元素失電子，化合價降低元素得到電子，化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移；

(2)先根據(jù)方程式判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)目與產(chǎn)生NO氣體的物質(zhì)的量關(guān)系，然后計算；

(3)分析方程式中N元素化合價降低的占N原子總物質(zhì)的量的百分比可得解；

II.該反應(yīng)中H2CrO4→Cr(OH)3，Cr元素的化合價降低，則反應(yīng)中H2CrO4為氧化劑，被還原為Cr(OH)3，所以H2O2發(fā)生如下過程：H2O2→O2，O元素化合價升高，H2O2被氧化，作還原劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價升降總數(shù)相等配平方程式。

I.(1) 在反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中HNO3、Cu(NO3)2溶于水且發(fā)生電離，寫成離子形式，Cu、NO、H2O仍然用化學式表示，則該反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。在該反應(yīng)中，Cu元素化合價升高失電子，N元素化合價降低得到電子，化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6，實驗用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況如下：；

(2)根據(jù)方程式可知：每轉(zhuǎn)移6mol電子，會產(chǎn)生2molNO氣體，則生成0.2mol的NO，則該過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是0.6mol；

(3)根據(jù)方程式可知：8molHNO3參加反應(yīng)，其中2molN原子化合價降低，獲得電子，作氧化劑，6molN原子化合價沒有變化，起酸的作用，故被還原的硝酸占參加反應(yīng)硝酸的比例為2：8=1：4。

II.該反應(yīng)中H2CrO4→Cr(OH)3，Cr元素的化合價降低，則反應(yīng)中H2CrO4為氧化劑，被還原為Cr(OH)3，所以H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2，O元素化合價升高，H2O2被氧化，作還原劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價升降總數(shù)相等可知，反應(yīng)的方程式為：2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O。