17．某烴1體積只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷烴，此氯代烷烴1mol可與4mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為（　�。�
A．CH2═CH2B．CH3CH═CHCH3C．CH3CH═CH2D．CH2═CHCH═CH2

分析 先根據(jù)某氣態(tài)烴1體積只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷烴，說明分子中含一個雙鍵；然后再根據(jù)有機物中有幾個氫原子被取代，就要消耗幾分子的氯氣來解答．

解答 解：某氣態(tài)烴1體積只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷烴，說明烴分子中只含有一個雙鍵；此氯代烷烴1mol可與4mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，說明該烴分子中只含有4個氫原子，故該烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH2═CH2，
故選A．

點評 本題考查學(xué)生有機反應(yīng)類型中的加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，側(cè)重于有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的考查，為高頻考點，難度不大，注意烴和氯氣發(fā)生完全取代反應(yīng)時，烴中的氫原子的物質(zhì)的量與氯氣的物質(zhì)的量相等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組微粒中，都互為等電子體的是（　�。�
A．CO、NO、NaH、N2B．SO2、NO2+、N3-、CNO-
C．CO32-、NO3-、BeCl2D．SiF4、SiO44-、SO42-、PO43-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它環(huán)境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成分為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子），制備BaCl2•2H2O，工藝流程如下：

已知：①常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是3.4、12.4；
②BaCO3的相對分子質(zhì)量是197； BaCl2•2H2O的相對分子質(zhì)量是244；
（1）SiCl4發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．
（2）氮化硅（Si3N4）是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，粉末狀的Si3N4可以在高溫條件下由SiCl4蒸汽與NH3反應(yīng)得到，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
（3）加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=7的作用是：①使BaCO3轉(zhuǎn)化為BaCl2②使Fe3+離子沉淀完全
（4）生成濾渣A的離子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
（5）BaCl2濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2•2H2O
（6）10噸含78.8% BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2•2H2O9.76噸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”．工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料冶煉金屬鈦，其生產(chǎn)的工藝流程圖如下：

已知：2H2SO4（濃）+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O
（1）步驟I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．

（2）已知：TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中．25℃時，難溶電解質(zhì)溶解度（s）與pH關(guān)系如圖1，TiO（OH）2溶度積Ksp=1×10-29
①步驟Ⅲ加入鐵屑原因是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，防止Fe3+與TiO2+同時生成沉淀．
②TiO2+水解的離子方程式為TiO2++2H2O?TiO（OH）2+2H+．
向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是調(diào)節(jié)溶液pH值，促進TiO2+水解．當(dāng)溶液pH接近3時，TiO（OH）2已沉淀完全．
（3）TiCl4$\stackrel{Mg}{→}$Ti反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于1412℃即可．
TiCl4MgMgCl2Ti
熔點/℃-25.0648.87141667
沸點/℃136.4109014123287
（4）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用右圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．寫出陽極上所發(fā)生的反應(yīng)式：C+2O2--4e-=CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如下：

 （注：除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進行甲醇合成）
（1）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：
CH4 （g）+$\frac{3}{2}$O2 （g）?CO（g）+2H2O （g）△H=-519KJ•mol-1．工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件相同）
①X在T1℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
②Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
③Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是Z（填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是催化活性高、速度快、反應(yīng)溫度較低．
（2）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進行甲醇合成，主要反應(yīng)是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-181.6kJ•mol-1．T4℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)H2COCH3OH
濃度/（mol•L-1）0.20.10.4
①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入同樣多的CO、H2，在T5℃反應(yīng)，10 min后達到平衡，此時c（H2）=0.4 mol•L-1，則該時間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.03mol•（L•min）-1．
（3）生產(chǎn)過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是提高原料CO、H2的利用率（或提高產(chǎn)量、產(chǎn)率亦可）；．
（4）下圖1為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金．

E為該燃料電池的負極極（填“正”或“負”）．F電極上的電極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-．
（5）乙醛酸（HOOC-CHO）是有機合成的重要中間體．工業(yè)上用“雙極室成對電極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸．
①在N電極上乙二酸生成乙醛酸的電極反應(yīng)式為HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O．
②若有2molH+通過質(zhì)子交換膜完全參與反應(yīng)，則生成的乙醛酸為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．300多年前，著名化學(xué)家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應(yīng)，并由此發(fā)明了藍黑墨水．沒食子酸的結(jié)構(gòu)式如圖所示：
（1）用沒食子酸制造墨水主要利用了B類化合物的性質(zhì)（填代號）．
A．醇         B．酚         C．油脂          D．羧酸
（2）沒食子酸正丙酯具有抗氧化作用，是目前廣泛應(yīng)用的食品添加劑，其結(jié)構(gòu)簡式為
（3）尼泊金酯是對羥基苯甲酸與醇形成的酯類化合物，是國家允許使用的食品添加劑．尼泊金丁酯的分子式為C11H14O3，其苯環(huán)只與-OH和-COOR兩類取代基直接相連且兩個取代基位于苯環(huán)對位的同分異構(gòu)體有4種．
（4）寫出尼泊金乙酯與氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．有A、B、C、D四種元素，最高正價依次為1、4、5、7，其核電荷數(shù)按B、C、D、A順序增 大．已知B的次外層電子數(shù)為2，C、D、A原子次外層電子數(shù)均為8，C、D原子的電子層數(shù)相同，A原子的核外電子數(shù)不超過20，則A為K，B為C，C為P，D為Cl．（用化學(xué)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．鉀和鈉兩種元素相比較，正確的是（　�。�
A．鉀的還原性比鈉的弱B．鉀原子的半徑比鈉的小
C．鉀的金屬性比鈉的強D．鉀單質(zhì)的熔點比鈉的高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．1mol重甲基（-CD3）含有電子數(shù)為9NA
B．34 g H2O2中含有的陰離子數(shù)為NA
C．在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NA
D．1 mol鐵鋁混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA

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