[化學－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

Ⅰ、為減少溫室效應(yīng)，科學家設(shè)計反應(yīng)：CO2＋4H2→CH4＋2H2O以減小空氣中CO2．

(1)若有1 mol　CH4生成，則有________mol　σ鍵和________mol　π鍵斷裂．

(2)CH4失去H－(氫負離子)形成CH+3(甲基正離子)．已知CH+3的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形，則CH+3中碳原子的雜化方式為________．

Ⅱ、金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物(如羰基鐵)．形成配合物時，每個CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價電子和CO提供的電子總和等于18．

(3)金屬羰基配合物中，微粒間作用力有________(填字母代號)

a、離子鍵

b、共價鍵

c、配位鍵

d、金屬鍵

(4)羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點－21℃、沸點102.8℃．由此推測，固體羰基鐵更接近于________(填晶體類型)．若用Fe(CO)x表示羰基鐵的化學式，則x＝________．

Ⅲ．研究表明，對于中心離子為Hg2+等陽離子的配合物，若配位體給出電子能力越強：則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強，配合物也就越穩(wěn)定．

(5)預測HgCl42－與HgI42－的穩(wěn)定性強弱，并從元素電負性的角度加以解釋．

答：HgCl42－比HgI42－更________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)，因為________．

答案：
解析：

　　(1)6、2(各1分)

　　(2)sp2(2分)

　　(3)bc(2分，各1分)

　　(4)分子晶體　5(各2分)

　　(5)不穩(wěn)定(1分)，Cl電負性大于I，給出電子能力較弱，形成配位鍵較弱，配合物較不穩(wěn)定(2分)


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：A、B、C、D、E、F均為常見的短周期元素，原子序數(shù)依次增大，已知：①A元素中的一種原子沒有中子．
②B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．
③C元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為2．
④A與D能以原子個數(shù)比1：1、2：1形成兩種液態(tài)化合物．
⑤E2+離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同．
⑥F元素有多種化合價，且常溫下F元素的單質(zhì)與強堿溶液反應(yīng)，可得到兩種含F(xiàn)元素的化合物．
⑦C、F兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是B元素質(zhì)子數(shù)的4倍．
回答下列問題：
（1）A元素中沒有中子的同位素的原子組成符號為
11H
11H
，F(xiàn)簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖
，化合物AFD的電子式為
，B2A2的結(jié)構(gòu)式為
H-C≡C-H
H-C≡C-H
．
（2）由C、F兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里C、F兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)．則X的分子式
NCl3
NCl3
；分子中C、F原子間的化學鍵的類型為
極性鍵
極性鍵
（填“極性鍵”或“非極性鍵”），屬于
極性
極性
分子（填“極性”或“非極性”），X與水反應(yīng)的化學方程式為
NCl3+3H2O=NH3+3HClO
NCl3+3H2O=NH3+3HClO
．
（3）B、C兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y．在化合物Y中，B、C兩原子以單鍵相結(jié)合，且每個原子的最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．則Y的化學式為
C3N4
C3N4
，Y的硬度比金剛石硬度大的原因是
二者均為原子晶體，N的原子半徑比C的原子半徑小，C-N鍵長比C-C鍵長短，C-N鍵能比C-C鍵能大，所以C3N4的硬度比金剛石硬度大
二者均為原子晶體，N的原子半徑比C的原子半徑小，C-N鍵長比C-C鍵長短，C-N鍵能比C-C鍵能大，所以C3N4的硬度比金剛石硬度大
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?梧州模擬）[化學--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
X和Y兩種元素的核電荷數(shù)之和為22，X的原子核外電子數(shù)比Y少的少6個，R與Y同主族，原子序數(shù)小于Y．
（1）寫出Y的基態(tài)原子核外電子排布式
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p2
．X、Y、R的電負性大小順序為
O＞C＞Si
O＞C＞Si
．
（2）X和Y組成的化合物為
原子晶體
原子晶體
晶體，微粒間存在的作用力是
共價鍵
共價鍵
．
（3）RO2分子中R與O原子間形成的極性共價鍵為
σ鍵和π鍵
σ鍵和π鍵
鍵，分子中共價鍵間鍵解為
180°
180°
．
（4）RO2晶體熔點
低于
低于
YX2晶體的熔點，原因是
CO2是分子晶體，SiO2是原子晶體
CO2是分子晶體，SiO2是原子晶體
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（化學--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）
A、B、C、D、E、F、G七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，除G外均為前20號元素．A原子基態(tài)時p能級原子軌道上電子數(shù)等于次外層電子數(shù)，C元素的原子基態(tài)時s能級與p能級上的電子數(shù)相等，C、D有相同的能級，且D是同期中電負性最大的元素，E原子的第一至第四電離能（kJ?mol-1）分別為：578、1817、2745、11575，F(xiàn)元素原子中4s能級有2個電子．G元素的離子形成的硫酸鹽結(jié)晶水合物呈藍色．
（1）B形成的單質(zhì)中有
2
2
個Π鍵，上述元素形成的化合物中和B的單質(zhì)是等電子體的是
CO
CO
（填化學式）
（2）G元素的基態(tài)原子的價層電子排布式為
3d104s1
3d104s1
．
（3）常溫下，E單質(zhì)投入到B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液中的現(xiàn)象是
無明顯現(xiàn)象
無明顯現(xiàn)象
．
（4）D、F組成的晶體FD2結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ所示，G形成晶體的結(jié)構(gòu)如Ⅲ所示，Ⅱ為H3BO3（硼酸）晶體結(jié)構(gòu)圖

①圖I所示的FD2晶體中與F離子最近且等距離的F離子數(shù)為
12
12
，圖III中未標號的G原子形成晶體后周圍最緊鄰的G原子數(shù)為
12
12
；
②晶體FD2和H3BO3（硼酸）晶體之間的熔點由高到低的排列順序為
CaF2＞H3BO3
CaF2＞H3BO3

（填空化學式），H3BO3晶體中存在的作用力除共價鍵以外還有
分子間作用力、氫鍵
分子間作用力、氫鍵
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學選修-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
元素周期律是20世紀科學技術(shù)發(fā)展的重要理論依據(jù)之一．已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號元素．A、B、C、D四種元素在元素周期表（長式）中的相對位置如下圖所示，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合，均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．E元素的原子序數(shù)均大于A、B、C、D元素，且不與A、B、C、D元素位于同主族．
… A
B C D
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是
 
，電負性最大的是
 
．（填相關(guān)元素的元素符號）
（2）A和D的氫化物中，沸點較高的是
 
（填相關(guān)物質(zhì)的分子式）；其原因是
 
．
（3）A和E可組成離子化合物，其晶胞（在晶體中具有代表性的最小重復單元）結(jié)構(gòu)如下圖所示：
精英家教網(wǎng)
陽離子位于該正方體的頂點或面心；陰離子均位于小正方體中心．該化合物化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)[化學--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來越受到人們的青睞，它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元素所組成的合金．
（1）寫出Fe2+的核外電子排布式
 
．將Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共融可制取綠色凈水劑K2FeO4，其中KNO3被還原為KNO2，寫出該反應(yīng)的化學方程式
 
．
（2）[cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O中cr的配位數(shù)為
 
；已知CrO5中Cr為+6價，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni（CO）n，推測Ni（CO）n的晶體類型
 
；該物質(zhì)的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為l8，則n=
 
；與Ni（CO）n中配體互為等電子體的離子的化學式為
 
（寫出一個即可）．
（4）常溫下，碳與氫以原子個數(shù)比1：1形成的氣態(tài)氫化物中，其分子中的σ鍵和П鍵的數(shù)目比是
 
，C-H間形成化學鍵的原子軌道分別是
 
．
（5）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途．CuH的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，若CuH的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的邊長為
 
cm（用含d和NA的式子表示）．

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