用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用甲圖裝置證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)

B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2

C．用丙圖裝置制取金屬錳

D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山西省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大�；衔锛子蒟、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1 mol/L甲溶液的pH＝13。工業(yè)上常用電解飽和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R兩種元素組成。請(qǐng)回答下列問題：

（1） Q的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

（2）Y元素的單質(zhì)能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，則Y元素為____________(填元素符號(hào))。在甲溶液中通入足量YZ2氣體，所得溶液呈堿性，原因是 (用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)。

（3）W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng)，又能與乙溶液反應(yīng)。

①常溫下，將W的單質(zhì)和甲溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

②Q、W兩種元素金屬性的強(qiáng)弱為Q________W(填“<”或“>”)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填序號(hào))。

a．Q單質(zhì)的熔點(diǎn)比W單質(zhì)的低

b．W的原子序數(shù)大

c．Q的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比W的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆廣東省佛山市順德六校高三上學(xué)期期中理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g) 2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示：

容器

甲

乙

丙

容積

0.5 L

0.5 L

1.0 L

溫度/℃

T1

T2

T2

反應(yīng)物起始量

1.5 mol A

0.5 mol B

1.5 mol A

0.5 mol B

6.0 mol A

2.0 mol B

下列說(shuō)法正確的是

A．10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)＝0.025 mol·L－1·min－1

B．由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)

D．T1℃，起始時(shí)甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河南省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加NaOH溶液(c=0．1 mol/L)至pH=7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則

A．x為弱酸，Vx<Vy B．x為強(qiáng)酸，Vx>Vy

C．y為弱酸，Vx<Vy D．y為強(qiáng)酸，Vx>Vy

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆北京市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定化合物X的組成實(shí)驗(yàn)如下：

下列說(shuō)法不正確的是

A．固體2是氧化鐵

B．X的化學(xué)式可以表示為Fe3C2

C．溶液甲中可能含有Fe3+

D．X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆寧夏長(zhǎng)慶高級(jí)中學(xué)高三上學(xué)期第三次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。

（1）請(qǐng)配平e處的化學(xué)反應(yīng)方程式

KMnO4＋ HCl(濃)=== KCl＋ MnCl2＋ Cl2↑＋ H2O

（2）e處反應(yīng)中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

（3）b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ，d處的離子方程式為 。

（4）c處反應(yīng)的離子方程式為 ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

（5）通過該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆四川省綿陽(yáng)市高三上學(xué)期第一次診斷性測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

己二酸是合成尼龍-66的主要原料之一。實(shí)驗(yàn)室合成己二酸的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)及裝置示意圖如下：

物質(zhì)

密度（g/cm3）

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

溶解性

環(huán)己醇

0.962g/cm3

25.9℃

160.8℃

20℃時(shí)水中溶解度為3.6g，可混溶于乙醇、苯

己二酸

1.360g/cm3

152℃

337.5℃

在水中的溶解度：15℃時(shí)1.44g，25℃時(shí)2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I．在三口燒瓶中加入16 mL 50%的硝酸（密度為l.3lg/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL環(huán)己醇。

II.水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動(dòng)三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時(shí)再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應(yīng)溫度在60℃～65℃之間。

Ⅲ．當(dāng)環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃一90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無(wú)紅棕色氣體生成為止。

Ⅳ，趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌、干燥、稱重。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）本實(shí)驗(yàn)所用50%的硝酸物質(zhì)的量濃度為__________。滴液漏斗的細(xì)支管a的作用是 。

（2）儀器b的名稱為____ 使用時(shí)要從________（填“上口”或“下口”）通入冷水。

（3）NaOH溶液的作用是__________，溶液上方倒扣的漏斗作用是 。

（4）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時(shí)，反應(yīng)溫度迅速上升，為使反應(yīng)溫度不致過高，必要時(shí)可采取的措施是 。

（5）進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)要控制好環(huán)己醇的滴入速率，防止反應(yīng)過于劇烈，否則可能造成較嚴(yán)重的后果，試列舉兩條可能的后果： 。

（6）為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可分別用__________和____________洗滌晶體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北省黃石市高一上11月期中月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

圖1是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

Ⅰ．（1）在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有圖2警示標(biāo)志中的____________。

（2）若將該濃硫酸與等質(zhì)量的水混合，則所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度_________9.2mol/L（填＞、＜、=）。

Ⅱ．現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種稀硫酸220mL。試回答下列問題：

（3）用量筒量取該濃硫酸______________ mL。

（4）配制時(shí)，必須使用的儀器除量筒、燒杯外，還缺少的儀器是_________________。

（5）若在稀釋過程中，濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為 。

（6）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是____________。

A．用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視

B．稀釋濃硫酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C．量取濃H2SO4后的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切

E．容量瓶不干燥

F．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆寧夏育才中學(xué)高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（ ）

A．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑

B．二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸

C．生石灰能與水反應(yīng)，可用來(lái)干燥氯氣

D．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解制鋁

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