下列敘述錯誤的是（　�。�
A、鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去
B、向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制各Fe（OH）3膠體的原理是加熱促進了Fe3+水解
C、向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動
D、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1 nm～100 nm之間
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),膠體的重要性質(zhì),電解質(zhì)在水溶液中的電離,鹽類水解的應用
專題：
分析：A、CaCO3的溶解度小于CaSO4，根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化來分析；
B、加熱促進了的Fe3+水解；
C、水的離子積大小和溫度有關，酸堿會抑制水的電離；
D、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑大��；
解答： 解：A、CaCO3的溶解度小于CaSO4，故CaSO4用飽和Na2CO3溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的CaCO3，然后再用稀鹽酸溶解除去，故A正確．
B、向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制各Fe（OH）3膠體的原因是加熱促進的Fe3+水解，故B正確；
C、向純水中加入鹽酸會抑制水的電離，但是離子積不變，降溫都能使水的離子積減小，故C錯誤；
D、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑大小，膠體分散系的微粒直徑在1～100nm之間，故D正確；
故選C．
點評：本題考查沉淀的轉(zhuǎn)化、膠體的制備和膠體的性質(zhì)，難度不大，注意膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑大小．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生大量氣體并生成白色不溶物
（1）提出假設
猜想①：白色不溶物可能為
 

猜想②：白色不溶物可能為MgCO3
猜想③：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3?yMg（OH）2]
（2）定性實驗
實驗序號實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論
實驗Ⅰ 取一小段鎂條，用砂紙擦去表面氧化膜，將其放入含有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液中，過濾 產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液有淺紅色變成紅色 
 實驗Ⅱ 將實驗Ⅰ中收集到的氣體點燃 能安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰 ①氣體成分為
 
 實驗Ⅲ 取實驗Ⅰ中白色不溶物，洗滌，加入足量稀鹽酸 ②
 
 白色不溶物中含有
MgCO3
 實驗Ⅳ ③
 
 產(chǎn)生白色沉淀 溶液中存在CO32-
（3）定量實驗：
稱取實驗I中所得干燥、純凈的白色不溶物14.2g，充分加熱至不在產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部通入如圖裝置中：
①實驗測得裝置A增重1.8g，裝置B增重4.4g，則白色不溶物的化學式為
 

②裝置C的作用為
 
，若移除裝置C會導致
x
y
的值
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”
（4）探究原理
①請結(jié)合化學用語和化學平衡移動原理解釋Mg與飽和NaHC03溶液反應產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物的原因：
 

②25℃時，測得Mg與飽和NaHC03溶液反應所得混合體系的pH為10，則該體系中c（CO32-）為（已知25℃時Ksp（MgCO3）═6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]═1.8×10-11）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列各組物質(zhì)：（A）O2和O3；（B）92235U和92238U；（C）  
（D） 
（1）
 
組兩物質(zhì)互為同一物質(zhì)；
（2）
 
組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；
（3）
 
組兩物質(zhì)互為同素異形體
（4）
 
組兩物質(zhì)互為同系物；
（5）
 
組兩物質(zhì)互為同位素．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、X、Y、Z均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系（副產(chǎn)物及反應條件已略去，反應可以在水溶液中進行）
X
+A
Y
+A
Z
（1）若Z為淡黃色固體，則Y
 
（填寫化學式，下同），Z與水反應的化學方程式為
 
；
（2）若X的溶液呈黃色，X與Z反應的離子方程式為
 
一定條件下Z與水反應的化學方程式為
 
；
（3）若A為NaOH，且Y為白色沉淀，則Y為
 
，相應的Y與A反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g），△H＜0．CO和H2O濃度變化如圖，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、0一4min的平均反應速率υ（CO2）為0.03mol/（L?min）
B、850℃時，平衡常數(shù)K=1
C、850℃時，若向該容器中充入1.0 mol CO、1.0 molH2O，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率不變
D、容器中氣體密度不變不能判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

處于相鄰三個周期的元素A、B、C，原子序數(shù)依次增大，三者原子序數(shù)之和為25，且知B、C處于同一主族，1.8gD與足量鹽酸反應生成DCl3和2.24L氫氣（標況），E和D處于同周期，且E+離子和D離子具有相同的電子結(jié)構(gòu)，元素F和C能形成FC型離子化合物，又知C離子比F離子多一個電子層，試判斷：
（1）六種元素的符號分別為A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
，F(xiàn)
 
．
（2）寫出A、B、C三種元素形成的常見化合物的化學式
 
，其分子是原子之間含
 
鍵的
 
化合物．
（3）用電子式表示：
①A與C形成化合物的過程
 

②C與E形成化合物的過程
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有HA、H2B兩種弱酸，有如下關系：H2B+A-=HB-+HA，B2-+HA=HB-+A-，則下列說法正確的是（　�。�
A、H2B的電離方程式為：H2B?2H++B2-
B、結(jié)合質(zhì)子能力由強到弱的順序為：B2-＞A-＞HB-C
C、等物質(zhì)的量濃度NaA、NaHB、Na2B三種鹽的水溶液，NaA堿性最強
D、等pH的HA、H2B兩種溶液中，水的電離出的氫離子前者大于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于鈉的化合物的說法中，正確的是（　�。�
A、分別向Na2O2和Na2O與水反應后的溶液中立即滴入酚酞溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象不相同
B、NaHCO3固體中含有的Na2CO3可用加熱的方法除去
C、Na2O2和Na2O均為白色固體，與CO2反應均放出O2
D、Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸和NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗的敘述中，合理的是（　�。�
①用pH試紙測得某新制氯水的pH為2
②將純堿溶于熱水中清洗油污，可以增強去污效果
③使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干
④用酸式滴定管量取12.00mL高錳酸鉀溶液
⑤使用pH試紙測定溶液pH時先潤濕，則測得溶液的pH都偏小
⑥實驗室配制氯化鐵溶液時，可以先將氯化鐵溶解在鹽酸中，再配制到所需要的濃度．
A、②④⑥B、②③⑥
C、①②④D、②③④⑤⑥

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