在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。符合圖示的正確判斷是(　　)

A．T1<T2，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．T1<T2，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．T1>T2，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．T1>T2，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)


解析　T2達(dá)平衡時(shí)用的時(shí)間短，說明T2溫度下反應(yīng)速率快，故T2>T1；T2溫度下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)Z的量低，說明溫度升高有利于平衡逆向移動，故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

答案　A


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列金屬單質(zhì)中，能從CuSO4溶液中置換出銅的是(　　)

A. 汞　　　　　　　　　    B. 銀

C. 鈉      D. 鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是(　　)

A．非金屬性：Z<T<X

B．R與Q的電子數(shù)相差26

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<Q

D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T>Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條下，在體積為2 L的密閉容器中，3mol X和3mol Y發(fā)生反應(yīng)：

3X(g)＋Y(g)2Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.4mol Z。下列說法正確的是(　　)

A．60 s內(nèi)反應(yīng)速率為v(X)＝0.05mol/(L·s)，X的轉(zhuǎn)化率為80%

B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)? L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?sub>

C．其他條件不變，若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的ΔH>0

D．其他條件不變，若初始投入2mol X和2mol Y則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列過程是非自發(fā)的是(　　)

A．銅在空氣中生成銅綠

B．NaCl晶體溶于水電離成Na＋和Cl－

C．室溫常壓下CO2氣體變成干冰

D．天然氣燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))處于平衡狀態(tài)，下列條件可以提高A的轉(zhuǎn)化率的是(　　)

①升溫�、诮禍亍、墼龃髩簭�(qiáng)�、芙档蛪簭�(qiáng)�、菁哟呋瘎、蕹�、咴黾覣�、嘣黾覤

A．①③⑤⑦                            B．②④⑥⑧

C．②③⑥⑧                            D．②④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是

  A．B和Cl2反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

  B．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

  C．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4

  D．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是

A．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存

B．硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)

C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸

D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。

(1)接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得丙中K2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：

①電源的N端為________極；

②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________________________________；

③電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L；

④電極c的質(zhì)量變化是__________g；

⑤電解前后各溶液的pH是否發(fā)生變化：

甲溶液________________；乙溶液________________；

丙溶液________________；

(2)如果電解過程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？

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