1．下列敘述中正確的是（　�。�
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
C．室溫時，零族元素的單質(zhì)都是氣體
D．同一周期中，鹵族元素的第一電離能最大

分析 A．同周期元素中，從左至右原子半徑依次減��；
B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越不容易得電子；
C．室溫時，0族元素的單質(zhì)都是氣體；
D．同一周期中，從左向右第一電離能增大．

解答 解：A．同周期元素中，從左至右原子半徑依次減小，故A錯誤；
B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越不容易得電子，故B錯誤；
C．室溫時，0族元素的單質(zhì)都是氣體，故C正確；
D．同一周期中，從左向右第一電離能增大，則堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體元素的第一電離能最大，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查元素的性質(zhì)，注意把握元素在周期表中的位置及元素周期律即可解答，題目難度大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)均為同系物的是（　�。�
①與　 
②與   
③CH4與C3H8　　　　　　　　 
④1-丁烯與2-甲基丙烯　 
⑤乙酸與CH2=CH-COOH　　
⑥乙醇與乙二醇．
A．④⑤B．①⑥C．②③D．①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)用鄰苯二甲酸氫鉀（本題中用KHA表示）標準溶液來測定某NaOH溶液的濃度，進行如下操作：
①用天平精確稱取5.105g KHA（相對分子質(zhì)量為204.2）固體配成250mL 的標準溶液．
②以酚酞作指示劑，用待測NaOH溶液滴定25.00mL KHA標準溶液，滴定終點時消耗NaOH溶液22.50mL．
③在特定裝置中，把50.00mL氫氧化鈉溶液慢慢滴加到25.00mL KHA標準溶液中，整個過程溶液得到不斷攪拌，通過儀器測得溶液pH隨加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如圖所示．
請回答下列問題：
（l）操作①中所得KHA標準溶液的濃度是0.10mol/L．
（2）操作②中，NaOH溶液裝在堿式滴定管中，滴定達到終點時的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
（3）待測NaOH溶液的濃度是0.11mol/L．
（4）在圖中A點，a＜22.50mL（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

（1）向濾液Ⅰ中加入FeS是為了生成難溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，則除去Cu2+的離子方程式為：FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
（2）對濾液Ⅱ的操作，請回答：
①往濾液Ⅱ中加入H2O2的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②調(diào)濾液ⅡpH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，已知25℃時Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39，則該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=3.6×10-4．
③檢驗Fe3+是否除盡的操作和現(xiàn)象是：用試管取少量濾液Ⅲ，滴加幾滴KSCN溶液，若無顏色變化，則Fe3+已除凈．
（3）濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后得到NiCO3固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶（或富集NiSO4）．
（4）得到的NiSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等一系列操作可得到NiSO4•6H2O晶體，請回答：
①在進行蒸發(fā)濃縮操作時，加熱到溶液表面形成晶體薄膜（描述實驗現(xiàn)象），則停止加熱．
②為了提高產(chǎn)率，過濾后得到的母液要循環(huán)使用，則應該回流到流程中的d位置．（填a、b、c、d）
③如果得到產(chǎn)品的純度不夠，則應該進行重結(jié)晶操作（填操作名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．燃燒、酸堿中和反應都是放熱反應
B．化學反應必然伴隨著能量的變化
C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．金屬的下列性質(zhì)和金屬晶體結(jié)構(gòu)無關(guān)的是（　�。�
A．良好的導電性B．良好的延展性C．反應中易失電子D．良好的導熱性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）SiO2屬于酸性氧化物，實驗室里盛放堿液的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞，而常用橡皮塞是因為（用離子方程式表示）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（2）在實驗室中常用苛性鈉溶液吸收多余的氯氣，防止空氣污染，寫出反應的離子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（3）鋁制容器不能用于盛放堿性溶液，寫出鋁與NaOH溶液反應的化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（4）濃硫酸在實驗室可用來干燥N2、HCl等氣體，這是利用了濃硫酸的吸水性；常溫下可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是常溫下鐵遇濃硫酸鈍化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在一密閉容器中進行以下可逆反應：M（g）+P（g）═N（g）+2L．在不同的條件下P的百分含量P%的變化情況如圖，則該反應（　�。�
A．正反應放熱，L是固體B．正反應吸熱，L是氣體
C．正反應吸熱，L是固態(tài)D．正反應放熱，L是固體或氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗中，溶液顏色不會發(fā)生變化的是（　�。�
A．SO2通入品紅溶液B．碘酒滴入淀粉溶液
C．乙烯通入酸性KMnO4溶液中D．Cl2通入NaOH溶液中

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