Question

常溫下，下列酸堿發(fā)生中和反應(yīng)，有關(guān)判斷正確的是（　�。�

A、同濃度的NaOH溶液與CH₃COOH溶液等體積混合后，c （CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

B、pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的KOH溶液等體積混合，c（K⁺）＞c （CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C、pH=2的HNO₃溶液與pH=12的NH₃?H₂O溶液等體積混合，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c （NO₃^-）

D、pH=2的鹽酸溶液與pH=11的NaOH溶液按體積比2：9混合，混合液pH=3.2

Answer 1

分析：A．等物質(zhì)的量的NaOH溶液與CH₃COOH溶液混合，二者恰好反應(yīng)生成CH₃COONa，CH₃COONa是強堿弱酸鹽，醋酸根離子易水解而使其溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒分析；
B．常溫下，pH=3的醋酸溶液中c（CH₃COOH）＞0.001mol/L，pH=11的KOH溶液中c（KOH）=0.001mol/L，二者等體積混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒；
D．pH=2的鹽酸溶液中c（HCl）=0.01mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=0.001mol/L，二者按體積比2：9混合，鹽酸有剩余，根據(jù)c（H⁺）=

c(酸)V(酸)-c(堿)V(堿)

V(酸)+V(堿)

進行計算．

解答：解：A．等物質(zhì)的量的NaOH溶液與CH₃COOH溶液混合，二者恰好反應(yīng)生成CH₃COONa，CH₃COONa是強堿弱酸鹽，醋酸根離子易水解而使其溶液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），溶液中存在電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c （CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c （CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故A錯誤；
B．常溫下，pH=3的醋酸溶液中c（CH₃COOH）＞0.001mol/L，pH=11的KOH溶液中c（KOH）=0.001mol/L，二者等體積混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，c（H⁺）+c（K⁺）=c （CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c （CH₃COO^-）＞c（K⁺），故B錯誤；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c （NO₃^-），故C正確；
D．pH=2的鹽酸溶液中c（HCl）=0.01mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=0.001mol/L，二者按體積比2：9混合，鹽酸有剩余，根據(jù)c（H⁺）=

c(酸)V(酸)-c(堿)V(堿)

V(酸)+V(堿)

=

0.01×2-0.001×9

2+9

mol/L=0.001mol/L，則pH=3，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)溶液的酸堿性結(jié)合電荷守恒分析解答，易錯選項是D，注意先確定溶液的酸堿性，再根據(jù)c（H⁺）=

c(酸)V(酸)-c(堿)V(堿)

V(酸)+V(堿)

計算氫離子濃度，難度中等．