Question

3．（1）向硫酸銅溶液中滴加氨水溶液中先生成藍色沉淀，然后藍色沉淀消失，溶液變?yōu)樯钏{色，加入乙醇后，溶液中析出深藍色晶體，寫出該深藍色晶體的化學式[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O．
（2）乙醇的結(jié)構(gòu)簡式所示：CH₃-CH₂-OH，分子中C、O原子的雜化方式分別為-CH₃sp³，-CH₂-sp³，-OHsp³．
（3）CuCl（s）與O₂反應生成CuCl₂（s）和一種黑色固體．在25℃、101KPa下，已知該反應每消耗1mol CuCl（s），放出44.4KJ，該反應的熱化學方程式是4CuCl（s）+O₂（g）=2CuCl₂（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）[Cu（NH₃）₄]SO₄在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后會析出藍色晶體[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O；
（2）根據(jù)C、O原子形成的共價鍵數(shù)和孤電子對數(shù)判斷；
（3）該反應每消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，消耗4mol CuCl（s），則放熱44.4kJ×4=177.6kJ，根據(jù)熱化學方程式的書寫方法．

解答 解：（1）向深藍色透明溶液加入乙醇，由于乙醇能降低溶解度，有利于晶體析出，所以[Cu（NH₃）₄]SO₄在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，故會析出深藍色的晶體：Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O；
故答案為：Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O；
（2）CH₃-CH₂-OH分子中，-CH₃中C原子形成的4個單鍵，則價層電子對數(shù)為4，為sp³雜化，-CH₂-中C原子形成的4個單鍵，則價層電子對數(shù)為4，為sp³雜化，-OH中O原子形成2個單鍵，還有2個孤電子對，則價層電子對數(shù)為4，為sp³雜化；
故答案為：sp³；sp³；sp³；
（3）該反應每消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，消耗4mol CuCl（s），則放熱44.4kJ×4=177.6kJ，根據(jù)熱化學方程式的書寫方法，可以寫出該反應的熱化學方程式為4CuCl（s）+O₂（g）=2CuCl₂（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol，
故答案為：4CuCl（s）+O₂（g）=2CuCl₂（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．

點評 本題考查了配合物、價層電子對互斥理論的應用、熱化學方程式的書寫等，題目難度中等，側(cè)重于考查學生對基礎知識的綜合應用能力．