【題目】下列化學用語，正確的是（ ）

A．甲烷的結構式：

B．鎂原子的結構示意圖：

C．氯化鈉的電子式：

D．乙烯的結構簡式：CH2CH2

【答案】A

【解析】

試題分析：A．用短線代替所有的共用電子對即為結構式；

B．鎂原子的核外電子總數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2；

C．氯化鈉為離子化合物，氯離子需要用中括號；

D．乙烯的結構簡式中漏掉了碳碳雙鍵．

解：A．甲烷分子中含有4個碳氫鍵，為正四面體結構，甲烷的結構式為：，故A正確；

B．鎂原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=12，其正確的原子結構示意圖為：，故B錯誤；

C．離子化合物的電子式中標有電荷，氯化鈉正確的電子式為，故C錯誤；

D．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯正確的結構簡式為：CH2=CH2，故D錯誤；

故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：

I．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnC12易水解生成堿式氯化亞錫[Sn(OH)Cl]

回答下列問題：

（1）操作I是____________。

（2）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請結合必要的化學方程式用平衡移動原理解釋原因：__________。

（3）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH；②__________。

（4）反應I得到沉淀SnO，得到該沉淀的離子反應方程式是____________。

（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是：________________。

（6）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質不參與反應）：

①試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn+2HCl=SnCl2+H2；

②加入過量的FeC13；

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應為：

6FeCl2+ K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。

取1.226g錫粉，經(jīng)上述各步反應后共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL。錫粉中錫的質量分數(shù)是________。（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制取溴苯的裝置如下，請回答下列問題：

①冷凝管的作用是 ．

②錐形瓶中蒸餾水的作用是吸收 氣體．

③該反應中作催化劑的是

④溴苯中溶有溴，可用 洗滌，再用分液的方法提純溴苯．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為提純下列物質（括號內(nèi)的物質為雜質），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是

A

B

C

D

被提純物質

酒精（水）

乙醇（乙酸）

乙烷（乙烯）

溴苯（溴）

除雜試劑

生石灰

氫氧化鈉溶液

酸性高錳酸鉀溶液

KI溶液

分離方法

蒸餾

分液

洗氣

分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，A、B兩燒杯均盛有10mlpH=2的HA酸溶液,，向B燒杯中加水稀釋至pH=3，關于A、B兩燒杯中溶液的描述正確的是

A．水電離出的OH-濃度：10c(OH-)A> c(OH-)B

B．溶液的體積：10VA≤ VB

C．若分別用等濃度的氫氧化鈉溶液完全中和，所得溶液的pH：A >B

D．若分別與10mLpH=12的氫氧化鈉溶液反應，所得溶液的pH：A≤B

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四種情況不能用下圖圖像表示的是（ ）

A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，恒容充入He，N2的轉化率與時間的關系

B．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；ΔH＞0，平衡后CH4的物質的量與△H的關系

C．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，平衡后加入KCl固體，c（Cl—）與正反應速率關系

D．H2(g)+I2(g)2HI(g)，平衡后縮小容器容積，速率與時間的關系

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【題目】濃硫酸不具有的性質是

A. 吸水性 B. 腐蝕性 C. 強氧化性 D. 易揮發(fā)性

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【題目】膠體在人們的日常生活中隨處可見，下列分散系屬于膠體的是（ ）

A．礦泉水 B．生理鹽水 C．豆?jié){ D．白酒

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【題目】麻黃素又稱黃堿，是我國特定的中藥材麻黃中所含的一種生物堿．經(jīng)我國科學工作者研究發(fā)現(xiàn)其結構如圖：

①麻黃素中含氧官能團的名稱是 ，屬于 類（填“醇”或“酚”）．

②下列各物質：

與麻黃素互為同分異構體的是 （填序號，下同）， 互為同系物．

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