【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．原子半徑：W>Z>Y>X

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z

C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z

D．元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等

【答案】A

【解析】在短周期元素中，W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，則W是15號(hào)的P元素，根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系可確定：X是N元素，Y是O元素；Z是Si元素。A．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小；不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大。因此這四種元素的原子半徑大小關(guān)系是：Z>W>X > Y，錯(cuò)誤。B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：X>W>Z，所以它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z，正確。C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最簡(jiǎn)單的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：Y>X>W>Z，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：Y>X>W>Z，正確。D．除非金屬性很強(qiáng)的F、O元素外，一般情況下，元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素原子的最外層電子數(shù)。X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等，正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流表。

鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：__________________；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：_________________。

(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱(chēng)重，總質(zhì)量為47 g，試計(jì)算：

①產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)___________L；

②通過(guò)導(dǎo)線的電量________C。(已知NA＝6.02×1023mol－1，電子電荷為1.60×10－19C)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1，平衡常數(shù)為K1；

反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2，平衡常數(shù)為K2。

在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：

700℃

900℃

K1

1．47

2．15

K2

2．38

1．67

①反應(yīng) CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH，平衡常數(shù)K，則ΔH = （用ΔH1和ΔH2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH > 0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

① 該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ；

② 下列措施中能使平衡時(shí)增大的是 （填序號(hào)）

A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng)

C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉

③ 一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填字母）。

a．容器中壓強(qiáng)不變

b．氣體的密度不再改變

c．v正(CO2)=v逆(CO)

d．c(CO2)=c(CO)

e．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列元素中最高正化合價(jià)為+5價(jià)的是( )

A. Mg B. H C. N D. He

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，正確的是

A. 過(guò)量的Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl2 B. 實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4與鹽酸反應(yīng)制取Cl2

C. Cl2在H2中燃燒呈現(xiàn)蒼白色火焰 D. 1 mol Cl2溶于水生成1 mol強(qiáng)酸和1mol弱酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是

A. 用量筒量取25.0mL蒸餾水 B. 用分液漏斗分離乙醇和水

C. 用燒杯溶解FeCl3固體試樣 D. 用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaCl固體5.8g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個(gè)硫酸根離子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值），同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子．則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為

A．2 molL﹣1 B．7.5 molL﹣1 C．5 molL﹣1 D．2.5 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向某密閉容器中加入0．3molA、0．1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示［t0～t1階段c（B）未畫(huà)出］。附圖乙為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同。已知，t3～t4階段為使用催化劑。下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B．t4～t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)

C．B的起始物質(zhì)的量為0．02mol

D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A（g）+B（g）2C（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2017年3月28 日，中國(guó)成功開(kāi)采可燃冰，主要成分為甲烷，屬于一次能源。下列不屬于 一次能源的是（ ）

A. 石油 B. 風(fēng)能 C. 太陽(yáng)能 D. 氫能

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