某抗酸藥每片含碳酸鈣534mg、氫氧化鎂180mg．試計算10片該藥片理論上可與1.00mol?L-1的鹽酸溶液多少毫升恰好反應？
分析：根據(jù)發(fā)生的反應有CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O來計算消耗的鹽酸．
解答：解：抗酸藥每片含碳酸鈣534mg、氫氧化鎂180mg，
則10片該藥片含碳酸鈣5340mg=5.34g、氫氧化鎂1800mg=1.8g，
n（CaCO3）=
5.34g
100g/mol
=0.0534mol，
n（Mg（OH）2）=
1.8g
58g/mol
=0.031mol，
由CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
   1     2
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
 1         2
則理論上消耗的HCl為0.0534mol×2+0.031mol×2=0.17mol，
即10片該藥片中含有的CaCO3、Mg（OH）2能夠反應的鹽酸的體積為
0.17mol
1.00mol/L
=0.17L=170mL，
答：10片該藥片理論上可與1.00mol?L-1的鹽酸溶液170毫升恰好反應．
點評：本題考查學生利用化學反應方程式進行計算，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，難度不大．
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鹽酸
鹽酸
．
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C、D
C、D

A、小蘇打粉    B、氫氧化鋁粉    C、氧化鈣粉末    D、氫氧化鈉粉末
（3）胃舒平主要成分是氫氧化鋁，不溶于水且作用持久，寫出該藥物中和胃酸的化學方程式：
Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
．
（4）某抗酸藥每片含碳酸鈣534mg、氫氧化鎂180mg．試計算10片該藥片理論上可與1.00mol?L-1的鹽酸溶液多少毫升恰好反應？（寫出方程式及計算過程）

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某抗酸藥每片含碳酸鈣534 mg、氫氧化鎂180 mg。試計算10片該藥片理論上可與1. 00 mol·L-1的鹽酸溶液多少毫升恰好反應?

 

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