【題目】某溫度時，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.c點對應(yīng)的Ksp等于a點對應(yīng)的Ksp

B.加入AgNO3，可以使溶液由c點變到d點

C.d點沒有AgCl沉淀生成

D.加入少量水，平衡右移，Cl－濃度減小

【答案】A

【解析】

A．溫度不變，Ksp不變，c點與a點都在曲線上，c點與a點對應(yīng)的Ksp相等，A正確；

B．加入AgNO3，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)平衡左移，溶液仍達平衡狀態(tài)，c點不可能變到d點，B不正確；

C．d點時，雖然溶液過飽和，但仍有AgCl沉淀生成，C不正確；

D．溫度不變，Ksp不變，加入少量水，平衡右移，Cl－濃度不變，D不正確；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B. 銅片與濃HNO3：Cu＋NO3-＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2O

C. 氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱：NH4+＋OH－NH3·H2O

D. 碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦被譽為第三金屬，廣泛用于航空航天領(lǐng)域。硼化釩(VB2)—空氣電池的放電反應(yīng)為4VB2＋11O2=4B2O3+2V2O5，以該電池為電源制備鈦的裝置如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.電解過程中，OH-由陰離子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移

B.Pt極反應(yīng)式為2VB2＋22OH--22e-=V2O5＋2B2O3＋11H2O

C.電解過程中，銅極附近電解質(zhì)溶液的pH增大

D.若石墨電極上只收集到4.48L氣體，則理論上制備4.8gTi

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室以CaCO3為原料，制備CO2并獲得CaCl2﹒6H2O晶體。下列圖示裝置和原理不能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A.制備CO2

B.收集CO2

C.濾去CaCO3

D.制得CaCl2﹒6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物Z是合成某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。

下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說法正確的是

A.X分子中不含手性碳原子

B.Y分子中的碳原子一定處于同一平面

C.Z在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應(yīng)

D.X、Z分別在過量NaOH溶液中加熱，均能生成丙三醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源問題是現(xiàn)代社會發(fā)展的三大基本問題之一。

（1）焦炭可用于制取水煤氣。實驗測得1.2g碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時，吸收了13.16kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___；該反應(yīng)在條件下能自發(fā)進行___（選“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）。

（2）甲醇（CH3OH）廣泛用作燃料電池的燃料，工業(yè)上可由CO和H2來合成，化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。如圖是在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

①T1___T2（填“>”、“<”或“=”）。T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1___（填“>”、“<”或“=”）K2。

②若容器容積不變，下列措施不能增加CO轉(zhuǎn)化率的是___（填字母）。

a.降低溫度

b.將CH3OH(g)從體系中分離

c.使用合適的催化劑

d.充入He，使體系總壓強增大

③生成甲醇的化學(xué)反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖所示。則圖中t2時采取的措施可能是___；t3時采取的措施可能是___。

④若在T1℃時，往一密閉容器通入等物質(zhì)的量CO和H2測得容器內(nèi)總壓強1MPa，40min達平衡時測得容器內(nèi)總壓強為0.6MPa，計算生成甲醇的壓強平衡常數(shù)KP=___（MPa）-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用下列裝置制備溴苯，下列說法錯誤的是

A. 裝置A中長玻璃導(dǎo)管僅起冷凝回流作用，裝置B中的實驗現(xiàn)象是CCl4由無色變橙色

B. 若裝置B后連接裝置C，裝置C中生成淡黃色沉淀，可證明裝置A中發(fā)生取代反應(yīng)

C. 若裝置B后連接裝置D，則裝置D的作用是吸收尾氣

D. 向反應(yīng)后的裝置A中加入NaOH溶液，振蕩靜置，下層為無色油狀液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室由煉鋼污泥(簡稱鐵泥，主要成份為鐵的氧化物)制備軟磁性材料α-Fe2O3。

其主要實驗流程如下：

(1)酸浸：用一定濃度的H2SO4溶液浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不變，實驗中采取下列措施能提高鐵元素浸出率的有___________(填序號)。

A．適當(dāng)升高酸浸溫度

B．適當(dāng)加快攪拌速度

C．適當(dāng)縮短酸浸時間

(2)還原：向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+。“還原”過程中除生成Fe2+外，還會生成___________(填化學(xué)式)；檢驗Fe3+是否還原完全的實驗操作是______________。

(3)除雜：向“還原”后的濾液中加入NH4F溶液，使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低、將會導(dǎo)致CaF2沉淀不完全，其原因是___________[，]。

(4)沉鐵：將提純后的FeSO4溶液與氨水-NH4HCO3混合溶液反應(yīng)，生成FeCO3沉淀。

①生成FeCO3沉淀的離子方程式為____________。

②設(shè)計以FeSO4溶液、氨水- NH4HCO3混合溶液為原料，制備FeCO3的實驗方案：__。

（FeCO3沉淀需“洗滌完全”，Fe(OH)2開始沉淀的pH=6.5）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁和氫氧化鈉都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答：

(1)工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是___________________________________________。

(2)可用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水制NaOH，其工作原理如左下圖所示。

①請寫出A、B兩處物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：A___________________、B____________________

②請寫出電解食鹽水的離子方程式__________________________________________

(3)以鎂條、鋁片為電極，以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液設(shè)計的原電池如上中圖。

①負(fù)極材料為________(填Mg或Al)。

②該原電池的總反應(yīng)式為____________________________________________

(4)鋁—空氣燃料電池可用于電動汽車，通常以NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，通入空氣的極為正極(如右上圖)，則

負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________________________；

正極的電極反應(yīng)式為___________________________________。

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