Question

16．T K時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol COCl₂，反應COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g），經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s	0	2	4	6	8
n（Cl2）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列說法正確的是（　　）

• A． 反應在前2 s 的平均速率v（CO）=0.040mol•L^-1•s^-1
• B． 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時n（Cl₂）=0.22 mol，則反應的△H＜0
• C． 將體系升溫，再次達到平衡時，該反應的平衡常數(shù)K₁=0.03，則該反應的△H＞0
• D． 向達到平衡后的混合氣體中充入N₂，體系壓強增大，c（Cl₂）減小

Answer 1

分析 由表格數(shù)據(jù)可知，6s達到平衡，則
                   COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g）
起始（mol/L）：0.5            0        0
轉化（mol/L）：0.1           0.1      0.1
平衡（mol/L）：0.4           0.1       0.1
該溫度下K=$\frac{0.1×0.1}{0.5}$=0.025，
A．結合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
B．升高溫度，平衡時n（Cl₂）=0.22 mol＜0.4mol，可知升高溫度，平衡正向移動；
C．將體系升溫，再次達到平衡時，該反應的平衡常數(shù)K₁=0.03＞K，可知升高溫度，平衡正向移動；
D．恒容密閉容器中，充入N₂，體系壓強增大，反應體系中各物質濃度不變．

解答 解：由表格數(shù)據(jù)可知，6s達到平衡，則
                   COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g）
起始（mol/L）：0.5            0        0
轉化（mol/L）：0.1           0.1      0.1
平衡（mol/L）：0.4           0.1       0.1
該溫度下K=$\frac{0.1×0.1}{0.5}$=0.025，
A．由表格數(shù)據(jù)可知，前2s生成氯氣為0.16mol，則生成CO為0.16mol，反應在前2 s 的平均速率v（CO）=$\frac{\frac{0.16mol}{2L}}{2s}$=0.040mol•L^-1•s^-1，故A正確；
B．升高溫度，平衡時n（Cl₂）=0.22 mol＜0.4mol，可知升高溫度，平衡正向移動，則該反應的△H＞0，故B錯誤；
C．將體系升溫，再次達到平衡時，該反應的平衡常數(shù)K₁=0.03＞K，可知升高溫度，平衡正向移動，該反應的△H＞0，故C正確；
D．恒容密閉容器中，充入N₂，體系壓強增大，反應體系中各物質濃度不變，則c（Cl₂）不變，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握表格數(shù)據(jù)的應用、平衡三段法、K及速率的計算、平衡移動為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意選項D為解答的易錯點，題目難度不大．