Question

Ⅰ．大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。

    在一個容積為2．0L的固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：A(g)+2B(g)  3C(g)。向容器中加入2．0molA和6．0 molB，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時達(dá)到平衡，此時生成了3．0molC。

    (1)用B的濃度變化來表示的反應(yīng)速率u(B)＝____。該反應(yīng)在此條件下的化學(xué)平衡常數(shù)K＝____(結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示)。

    (2)在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中加入2．0molA和8．0molB，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中體積分?jǐn)?shù)不變，則還應(yīng)加入C ____mol。

(3)在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中加入3．0molA和一定量的B，平衡時C的物質(zhì)的量為3．0mol，則加入的B的物質(zhì)的量為____mol

Ⅱ．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學(xué)平衡共存。

    (1)常溫下，將0．2mol／L的某一元酸HA溶液和0．1mol／L NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是（   ）

    A．c(HA)＜c(A^―)          B．c(HA)一定大于0．1mol／L

    C．c(Na⁺)＝c(HA)+c(A^―)    D．c(OH^―)＝c(H⁺)+ [c(HA)一c(A^―)]

(2)常溫下，在20mL0．1mol／L溶液中逐滴加入0．1mol／L HCI溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。

    回答下列問題：

    ①在同一溶液中，，、、(填：“能”或“不能”)____大量共存。

    ②當(dāng)pH＝7時，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是：____

③已知在時，水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)

，當(dāng)溶液中c()：c()＝2：1時，溶液的pH：___。

Answer 1

Ⅰ：（1）0.5.mol/(L?min)，      （2）6.0（2分）   （3）4.8（或）

Ⅱ：（1）D  （2）①不能   ②

③10