15．（1）粗鹽提純時，在溶解、過濾、蒸發(fā)各步實驗中都用到的儀器是玻璃棒．
（2）蒸餾操作分離兩種液體時，液體的沸點最好相差20℃以上．蒸餾所用玻璃儀器有：酒精燈、溫度計、蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶．
（3）久置的Ba（OH）2溶液由于吸收空氣中二氧化碳而變得渾濁，要想得到澄清的溶液，可以通過過濾來完成．（填物質(zhì)分離提純的一種方法）
（4）想要將碘水中的碘提取出來，要先經(jīng)過萃取，萃取實驗中，除用到鐵架鐵圈、燒杯外，還必須用到分液漏斗（填儀器名稱），一般可以選擇苯或CCl4作為該實驗的萃取劑．

分析 （1）根據(jù)溶解、過濾和蒸發(fā)的儀器來分析；
（2）蒸餾操作需要鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器；
（3）固液分離用過濾；
（4）萃取用到的主要儀器為分液漏斗；萃取劑要與原溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度，據(jù)此選擇萃取劑．

解答 解：（1）粗鹽提純時，溶解、過濾和蒸發(fā)三步中均用到的儀器為玻璃棒，起到的作用分別是：溶解時是攪拌，加速溶解；過濾時的作用是引流；蒸發(fā)時的作用是攪拌，防止液體飛濺，故答案為：玻璃棒；
（2）蒸餾操作需要鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，則缺少蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管，
故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；
（3）久置的Ba（OH）2溶液由于吸收空氣中二氧化碳而生成BaCO3變得渾濁，由于BaCO3不溶于水，故可以用過濾的方法來除去，故答案為：過濾；
（4）萃取用到的主要儀器為分液漏斗；萃取劑要與原溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度，故可以選擇的萃取劑有苯或四氯化碳，
故答案為：分液漏斗；CCl4 或苯．

點評 本題考查了物質(zhì)的分離提純過程中涉及到的方法和儀器的選擇，難度不大，根據(jù)實驗需要來分析即可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知存在如下反應(yīng)：
①A+B$\stackrel{高溫}{→}$  F+G            ②A+C（溶液）→H+G
③C（溶液）+E→L+D（藍(lán)色沉淀）   ④D$\stackrel{△}{→}$ B+H2O
⑤A+E+H2O→J+I（氣體單質(zhì)）        ⑥J+H+H2O→K+L
（以上反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均已給出，有的反應(yīng)方程式未配平）
其中A、G為常見金屬單質(zhì)，L是家庭廚房必備的一種鹽，主要由海水中獲得．請回答：
（1）工業(yè)上常用L的水溶液制備E，其化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）寫出F的一種工業(yè)用途用作冶煉鋁的原料或用作耐火材料
（3）反應(yīng)②的離子方程式為2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
（4）除反應(yīng)⑥外，還有多種化學(xué)反應(yīng)可由H生成K．下列物質(zhì)能與H反應(yīng)生成K的是bdf（填選項字母）；
a．CO2   b．NaHCO3    c．NaHSO4     d．NaClO   e．NH4NO3    f．NH3•H2O
寫出你所選任意一種試劑和H反應(yīng)生成K的離子方程式：Al3++3HCO3-=3CO2↑+Al（OH）3、Al3++3ClO-+3H2O=3HClO+Al（OH）3、Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某藥物分子結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是（　　）
A．分子式為C21H20O3Cl2
B．醚鍵上的氧原子至少與另外11個原子共面
C．分子中不存在手性碳原子
D．在一定條件下可發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．具備基本的化學(xué)實驗技能是進行科學(xué)探究的基礎(chǔ)和保證．下列有關(guān)實驗操作正確的是（　�。�
A．
給液體加熱		B．
轉(zhuǎn)移溶液		C．
稱取NaOH固體		D．
量取液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖是水廠利用水庫中的水生產(chǎn)自來水的主要流程：

（1）水庫中的水屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）①A池中通過過濾（填操作名稱）除去水中的固體雜質(zhì)．
②二氧化氯（ClO2）是一種高效的消毒劑，其中氯元素的化合價為+4；用氯氣和亞氯酸鈉（NaClO2）反應(yīng)制取ClO2的反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2X．則x的化學(xué)式是NaCl ③國家規(guī)定的自來水PH范圍為6.5～8.5，為了測定家用自來水是否達到這一標(biāo)準(zhǔn)，可用pH計 來進行檢測．
（3）自來水中通常都含有Cl-，可以在水樣中滴加少量稀硝酸和硝酸銀檢驗，若出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象，說明水中含有Cl-，水中的Ca2+，Mg2+受熱后轉(zhuǎn)化為沉淀，即通常所說的水垢，水垢的主要成分碳酸鈣和氫氧化鎂．
（4）把自來水進一步凈化為蒸餾水的實驗方法是蒸餾．實驗室制取蒸餾水的蒸餾燒瓶里，通常要加入幾粒沸石或碎瓷片，作用是防止暴沸
（5）如果地震災(zāi)區(qū)大范圍停水，為防止疾病傳染，要對臨時水源的水進行處理后方能飲用，用下列措施凈水較為合理的順序是DCBA（填寫序號）
A、加熱煮沸      B、消毒      C、過濾       D、自然沉降．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．根據(jù)如圖所示框圖回答問題（答題時方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示）：

（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O．
（2）寫出X生成Y的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）某同學(xué)取Y的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色．寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（4）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式：10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．膠體遇到強電解質(zhì)會發(fā)生聚沉．將某溶液逐滴加入到Fe（OH）3膠體中，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加沉淀逐漸溶解，則該溶液是（　�。�
A．1mol•L-1 NaOH溶液B．2 mol•L-1HCl溶液
C．3 mol•L-1 NaCl溶液D．酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度（mol•L-1）隨時間（min）的變化如圖所示．請回答下列問題：
（1）實驗Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是使用了催化劑．
（2）實驗II中，從反應(yīng)開始至達到平衡，用氧氣濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.0125mol•L-1•min-1．
（3）800℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25．該反應(yīng)是吸（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（4）若實驗Ⅰ中達到平衡后，再向密閉容器中通入2mol由物質(zhì)的量之比為1：1組成的NO2與O2混合氣體（保持溫度不變），此時反應(yīng)將向向正反應(yīng)方向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進行．
（5）NO2、NO是重要的大氣污染物，近年來人們利用NH3在一定條件下與之反應(yīng)而將其轉(zhuǎn)化為無害的參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，如：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O．若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，融熔K2CO3為電解質(zhì)，則正極反應(yīng)方程式為：2NO2+4CO2+8e-=N2+4CO32-或6NO2+12CO2+24e-=3N2+12CO32-．
（6）向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，發(fā)生如下反應(yīng)Al3++3NH3•H2O?Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$，一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時，沉淀已完全．已知當(dāng)溶液中Al3+恰好沉淀完全時溶液的pH=4.7，則Al（OH）3的溶度積常數(shù)為1.25×10-33mol4•L-4（已知：lg2=0.3）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在下列物質(zhì)中，其物質(zhì)的量為0.2mol的是（　�。�
A．0.22 g CO2B．3.6 g H2OC．3.2 g O2D．73 g HCl

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同步練習(xí)冊答案