【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(
A.氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng):Ba2++SO +H++OH═BaSO4↓+H2O
B.稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe3++3H2
C.硝酸銀溶液與鐵粉反應(yīng):2Ag++Fe═Fe2++2Ag
D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO +2H+═H2O+CO2

【答案】C
【解析】解:A.氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++SO +2H++2OH═BaSO4↓+2H2O,故A錯誤; B.稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑,故B錯誤;
C.硝酸銀溶液與鐵粉反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Ag++Fe═Fe2++2Ag,故C正確;
D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑,故D錯誤;
故選C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì),中心原子的“雜化方式”及“分子空間構(gòu)型”與CH2O(甲醛)相同的是(
A.H2S
B.NH3
C.CH2Br2
D.BF3

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【題目】A、B兩元素可形成AB型離子化合物,如果A、B兩種離子的核外電子數(shù)之和為20,則A、B兩元素所處的周期為( )

A. 在同一周期B. 一種在第一周期,一種在第二周期

C. 一種在第二周期,一種在第三周期D. 一種在第三周期,一種在第四周期

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X,Y,Z,M,R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示.下列說法不正確的是(

A.簡單陽離子半徑:X<R
B.最高價(jià)含氧酸的酸性:Z<Y
C.M的氫化物常溫常壓下為氣體
D.X與Y可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,不能作為食品添加劑的是(
A.白醋
B.白酒
C.甲醇
D.食鹽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】異戊二烯是重要的有機(jī)化工原料,其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)CH=CH2
完成下列填空:
(1)化合物X與異戊二烯具有相同的分子式,與Br2/CCl4反應(yīng)后得到3﹣甲基﹣1,1,2,2﹣四溴丁烷.X的結(jié)構(gòu)簡式為
(2)異戊二烯的一種制備方法如圖所示:
A能發(fā)生的反應(yīng)有 . (填反應(yīng)類型)
B的結(jié)構(gòu)簡式為
(3)設(shè)計(jì)一條由異戊二烯制得有機(jī)合成中間體 的合成路線. (合成路線常用的表示方式為:A B… 目標(biāo)產(chǎn)物)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源和藥物.如圖是從海水中提取某些原料的流程圖.

下列有關(guān)說法正確的是(
A.第①步中除去粗鹽中的SO42、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B.工業(yè)上通過氯堿工業(yè)制取金屬鈉
C.從第③步到第⑤步的目的是濃縮、富集溴單質(zhì)
D.第②步的反應(yīng)條件是高溫加熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含有0.20mol碳酸鈉的溶液250mL和100mL鹽酸,不管將前者滴加入后者,還是將后者滴加入前者,都有氣體產(chǎn)生,但最終生成的氣體體積不同,則鹽酸的濃度合理的是(
A.2.0mol/L
B.0.24mol/L
C.0.19 mol/L
D.3 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把由NaOH,AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量的水中,有0.58g白色沉淀析出,向所得的濁液里,逐漸加入0.5mol/L的鹽酸,加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示:

(1)MgCl2的物質(zhì)的量是mol;
(2)AlCl3的質(zhì)量是g;
(3)混合物中NaOH的質(zhì)量是g;
(4)P點(diǎn)所表示鹽酸加入體積是mL.

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