Question

根據(jù)元素在周期表中的位置，判斷下列各組化合物的水溶液的酸、堿性的強(qiáng)弱．（填＜或＞）
（1）、H₃PO₄

＜

HNO₃     （2）、KOH

＞

Mg（OH）₂．

Answer 1

分析：同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水合物的酸性越強(qiáng)；
同一周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，金屬性越弱，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水合物的堿性越弱．

解答：解：（1）N和P在同一主族，P在N元素的下一周期，同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性N＞P，非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水合物的酸性越強(qiáng)，所以：酸性H₃PO₄＜HNO₃，故答案為：＜；
（2）K位于第四周期第ⅠA族，Mg位于第三周期第ⅡA族，同一主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，同一周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，金屬性越弱，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水合物的堿性越弱，則金屬性K＞Mg，所以堿性KOH＞Mg（OH）₂，故答案為：＞．

點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律，注意元素周期律的遞變規(guī)律，以及對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性和堿性的比較．