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【題目】有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示．
CH3﹣CH═CH﹣CH3可簡寫為 ．
（1）有機物X的鍵線式為： ，該有機物與H2加成時最多能消耗氫氣的物質的量 ， 有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，寫出Y的結構簡式 ， 將Y加入酸性高錳酸鉀溶液中的現象 ．
（2）Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質的量聚合反應，寫出其反應的化學方程式：
（3）X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有種．

【答案】
（1）3mol；；酸性高錳酸鉀溶液褪色
（2）
（3）2
【解析】解：由有機物X的結構可知，X的分子式為C8H8.
（1.）有機物結構式中含有三個不飽和鍵與H2加成時最多能消耗氫氣的物質的量為3mol，有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，則含苯環(huán)，還含C=C，則Y的結構簡式為 ，碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；所以答案是：3mol； ；酸性高錳酸鉀溶液褪色；
（2.）Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質的量聚合反應，為加聚反應，該反應為 ，所以答案是： ；
（3.）X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z，其結構對稱，含﹣CH2、﹣CH上方2種位置的H，則Z的一氯代物有2種，所以答案是：2．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品．回答下列問題：
（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為 ， 3d能級上的未成對電子數為 ．
（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4藍色溶液．
①[Ni（NH3）6]SO4中陰離子的立體構型是 ．
②在[Ni（NH3）6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為 ， 提供孤電子對的成鍵原子是 ．
③氨的沸點（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是；氨是分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為 ．
（3）單質銅及鎳都是由鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJmol﹣1、INi=1753kJmol﹣1 ， ICu＞INi的原因是 ．
（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示．
①晶胞中銅原子與鎳原子的數量比為 ．
②若合金的密度為d gcm﹣3 ， 晶胞參數a=nm．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g),反應過程如下。

2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) ΔH= -612kJ/mol

2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) ΔH= -798kJ/mol

氣態(tài)PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學方程式為__________________________________

（2）不同溫度下反應CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH的平衡常數如下表所示。

溫度/℃

400

500

800

平衡常數K

9.94

9

1

則ΔH______0(填“<”“>”)；在500℃時，把等物質的量濃度的CO和H2O(g)充入反應容器，達到平衡時c(CO)= 0.005mol/L、c(H2)= 0.015mol/L,則CO的平衡轉化率為______。

（3）在一定體積的絕熱密閉容器中，對于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是__________

A. SO2和SO3濃度相等 B. 容器中混合氣體的密度保持不變

C. 容器中氣體的壓強保持不變 D. SO3的生成速率與SO2的生成速率相等

當溫度為T1、T2時，平衡體系SO3的體積分數隨壓強變化曲線如上圖所示。則T1______T2 (填“>”或“<")；如果想加快正反應的速率，除了改變溫度，還可以用___________方法。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。下列有關的判斷不正確的是

A. 電池工作的過程中，d電極上產生氣泡

B. 電池工作時，溶液中SO42－向d移動

C. c為負極，發(fā)生氧化反應

D. 電池工作的過程中，溶液中SO42－濃度基本不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】觀察下列結構簡式，回答下列問題：

（1）乙酸的結構簡式如圖1所示
①a、c的名稱是、 ．
②b與c組成的原子團的名稱是 ．
（2）如圖2所示：
①該有機物名稱是 ．
②此有機物為烯烴加成的產物，則原來烯烴的結構可能有種．
（3）某芳香族化合物的分子式為C7H8O
根據下列實驗現象確定其結構簡式（要求：每小題只需給出一個答案即可．）
①不能與金屬鈉反應，其結構簡式 ．
②能與鈉反應，但遇FeCl3不顯色 ．
③能與鈉反應且遇FeCl3顯紫色 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗。

[分子式的確定]

（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧氣6.72 L(標準狀況下)，則該物質中各元素的原子個數比是_____________________。

（2）質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量為46，則該物質的分子式是 。

（3）根據價鍵理論，預測A的可能結構并寫出其結構簡式 。

[結構式的確定]

（4）1H核磁共振譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值(信號)，根據峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數目。例如：甲基氯甲基醚(Cl—CH2—O—CH3)有兩種氫原子(如圖1)。經測定，有機物A的1H核磁共振譜示意圖如圖2所示，則A的結構簡式為 。

圖1 圖2

[性質實驗]

（5）A在一定條件下脫水可生成B，B可合成塑料C，請寫出B轉化為C的化學方程式：_______________

（6）體育比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)隨即用氯乙烷(沸點為12.27 ℃)對受傷部位進行局部冷凍麻醉。請用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，請寫出制備反應的化學方程式：_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不符合ⅦA族元素性質特征的是

A.易形成－1價離子B.從上到下原子半徑逐漸減小

C.從上到下非金屬性逐漸減弱D.從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數是其次外層電子數的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應。請回答下列問題：

(1)B元素的原子結構示意圖是______________；D元素在周期表中的位置是第________周期________族。

(2)A、B、C和F可組成一種化合物，其原子個數之比為8∶2∶4∶1。寫出該化合物的名稱及化學式：_______________________,_______________________________。

(3)寫出E2C3分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：_______________________________ ,_________________________________。

(4)A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽(均由四種元素組成)，這兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為_____________________________________________________。

(5)A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為－1價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為_______________________________。

(6)向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價氧化物對應水化物的溶液，生成沉淀的物質的量不可能為________(填序號)。

①a mol�、�b mol�、�a/3 mol　④b/3 mol�、�0 ⑥(4a－b) mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探索生命現象中的有關微觀變化，科學家常以 C標記的化合物為示蹤劑，下列關于 C的說法中正確的是（ ）
A.質量數是6
B.質子數是6
C.電子數是14
D.中子數是14

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