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1．在等溫、等容條件下，有下列氣體反應：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）．現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ．A和B的起始濃度均為2mol/L；Ⅱ．C和D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L．下列敘述正確的是（　�。�
A．達到平衡時，Ⅰ途徑的反應速率V（A）等于Ⅱ途徑的反應速率V（A）
B．達到平衡時，第Ⅰ條途徑混合氣體的密度與第Ⅱ條途徑混合氣體的密度相同
C．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的體積分數相同
D．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的體積分數不同

分析 由反應2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反應前后氣體的化學計量數相等，壓強對平衡移動沒有影響，當滿足Ⅱ所加物質完全轉化為A、B時，與Ⅰ物質的量比值相等，則達到相同平衡狀態(tài)．據此進行判斷．由于化學平衡狀態(tài)與條件有關，而與建立平衡的途徑無關．因而，同一可逆反應，從不同的狀態(tài)開始，只要達到平衡時條件（溫度、濃度、壓強等）完全相同，則可形成等效平衡，在恒溫、恒容條件下，對于反應前后氣體分子數不變的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質的量的比值與原平衡相同，則兩平衡等效．

解答 解：反應2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反應前后氣體的化學計量數相等，壓強對平衡移動沒有影響，當滿足Ⅱ所加物質完全轉化為A、B時，與Ⅰ物質的量比值相等，
A、Ⅱ途徑達到平衡時，濃度大，壓強大，反應速率應較大，即Ⅰ途徑的反應速率V（A）小于Ⅱ途徑的反應速率V（A），故A錯誤；
B、混合氣體的密度等于混合氣體的質量和體系體積的比值，達到平衡時，第Ⅰ條途徑混合氣體的質量小于第Ⅱ條途徑混合氣體的質量，所以第Ⅰ條途徑混合氣體的密度小于第Ⅱ條途徑混合氣體的密度，故B錯誤；
C、Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到相同平衡狀態(tài)，體系內混合氣的體積百分組成相同，故C正確；
D、兩種途徑平衡狀態(tài)相同，各物質的含量相同，則體系內混合氣的體積百分組成相同，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查等效平衡問題，題目難度中等，注意相同條件下，同一可逆反應體系，不管從正反應開始，還是從逆反應開始，只要按反應方程式中的化學計量數之比投入反應物或生成物，建立起的平衡狀態(tài)都是相同的，這就是所謂等效平衡原理．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某同學進行淀粉水解實驗．其程序如下：在淀粉溶液中加入A的稀溶液后加熱一段時間，取少量所得混合物，先加入B的稀溶液后再加入C的懸濁液，加熱可得磚紅色沉淀．
（1）各步加入的試劑的化學式：AH2SO4，BNaOH，CCu（OH）2．
（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以否，其理由是葡萄糖和新制氫氧化銅的反應應該在堿性條件下進行
（3）如何驗證淀粉是否水解完全加入碘水，看是否變藍，若變藍說明部分水解，若不變藍說明水解完全．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息判斷正確的是以下敘述正確的是（　�。�
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A．氫化物的沸點為H2T＜H2R
B．M和T形成的化合物既能與強酸反應又能與強堿反應
C．單質與等濃度的稀鹽酸反應的劇烈程度為Q＞L
D．L2+與R2-的核外電子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列變化不能直接實現(xiàn)的是（　　）
A（ HCl）→B（Cl2）→C（Ca（ClO）2）→D（HClO）→E（CO2）
A．A→BB．B→CC．C→DD．D→E

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K+、Cl-各1.5mol，Mg2+為0.5mol，求SO42-的物質的量0.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．偏鋁酸鈉溶液中加少量鹽酸離子方程式為AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是（　　）
元素代號LMXRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合價+2+3+6，-2+2-2
A．R的氧化物對應的水化物可能具有兩性
B．離子半徑大小：r（M3+）＞r（T2-）
C．X單質在氧氣中燃燒生成XO3
D．L、X形成的簡單離子核外電子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知SO2和H2O2在溶液中發(fā)生如下反應：SO2+H2O2═H2SO4．取0.6g某含硫、鐵的物質，將它在氧氣中灼燒，使硫全部轉化為SO2，用稀的過氧化氫溶液吸收．吸收液恰好與40mL 0.5mol/LNaOH溶液反應．求：
（1）此物質中硫的質量分數
（2）此物質中鐵與硫的原子個數之比（取整數比）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．下列各操作所配NaOH溶液的濃度是偏高、偏低還是無影響．
（1）溶解時用的燒杯和玻璃棒未洗滌偏低；
（2）將熱的溶解直接移入了容量瓶偏高；
（3）定容時俯視容量瓶刻度線偏高；
（4）稱量NaOH固體時放在紙片上偏低；
（5）定容時加水超過了容量瓶刻度線，又用滴管將高出刻度的部分吸出偏低；
（6）稱量時用生銹的砝碼偏高；
（7）稱量固體用的天平，空盤時指針指向標尺左邊偏低；
（8）向容量瓶中轉移溶液時，不慎將少量液體灑到了瓶外偏低；
（9）稱量時砝碼與藥品的位置顛倒，但未轉移游碼無影響；
（10）稱量時砝碼與藥品的位置顛倒，且已移動游碼偏低．

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