【題目】以下實(shí)驗(yàn)或操作不能達(dá)到目的的是( )
A.用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳
B.用氫氧化銅粉末檢驗(yàn)?zāi)蛱?/span>
C.用石蕊試液檢驗(yàn)乙酸和乙醇
D.用激光筆檢驗(yàn)淀粉溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH4+ , 模擬裝置如圖所示,下列說法正確的是( )
A.陽極室溶液由無色變成棕黃色
B.陰極的電極反應(yīng)式為:4OH﹣﹣4e═2H2O+O2↑
C.電解一段時(shí)間后,陰極室溶液中的pH升高
D.電解一段時(shí)間后,陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是(NH4)3PO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料﹣﹣納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一,下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線:
制備苯乙酸的裝置示意圖如圖(加熱和夾持裝置等略):
已知:苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇.
回答下列問題:
(1)在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸,配制此硫酸時(shí),加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是;
(2)將a中的溶液加熱至100℃,緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng).在裝置中,儀器b的作用是;儀器c的名稱是 , 其作用是 , 反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品.加入冷水的目的是 , 下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是(填標(biāo)號) A、分液漏斗 B、漏斗 C、燒杯 D、直形冷凝管 E、玻璃棒
(3)提純苯乙酸的方法是 , 最終得到44g純品,則苯乙酸的產(chǎn)率是;
(4)用CuCl22H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸餾水洗滌沉淀,判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是;
(5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2攪拌30min,過濾,濾液靜置一段時(shí)間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于相同物質(zhì)的量的SO2與SO3,下列說法正確的是( )
A.硫元素的質(zhì)量比為5:4 B.原子總數(shù)之比為4:3
C.質(zhì)量之比為1:1 D.分子數(shù)之比為1:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料,其主要成分為甲烷.
(1)已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H=﹣41kJmol﹣1C(s)+2H2(g)CH4(g)△H=﹣73kJmol﹣1
2CO(g)C(s)+CO2(g)△H=﹣171kJmol﹣1
工業(yè)上可用煤制天然氣,生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4 . 寫出CO與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式 .
(2)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS.一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(3)用天然氣制取H2的原理為:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g).在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1molL﹣1的CH4與CO2 , 在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖1所示,則壓強(qiáng)P1P2(填“大于”或“小于”);壓強(qiáng)為P2時(shí),在Y點(diǎn):v(正)v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”).求Y點(diǎn)對應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= . (計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
(4)以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4 為催化劑,可以將CH4和CO2直接轉(zhuǎn)化成乙酸.①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示.250~300℃時(shí),溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 .
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)0.1mol/LNa2S溶液的敘述正確的是( )
A.該溶液中存在兩個(gè)平衡、七種粒子
B.該溶液中K+、NH 、NO 、Al3+可以大量共存
C.滴加少量稀硫酸,充分振蕩無現(xiàn)象
D.通入足量SO2氣體,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2S2﹣+SO2+2H2O═3S↓+4OH﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】離子推斷題:有一未知的無色溶液,可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-):H+、NH4+、K+、Mg2+、Fe3+、Al3+,NO3-、CO32-、SO42-,現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①第一份加入足量的BaCl2溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生,經(jīng)洗滌、干燥后,稱量沉淀質(zhì)量為6.99g;
②第二份逐滴滴加NaOH溶液,測得沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),回答以下問題:
⑴該溶液中一定不存在的陽離子有 ;
⑵在實(shí)驗(yàn)②中,NaOH溶液滴至b~c段過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 ;NaOH溶液的濃度為 (用含字母c、d的代數(shù)式表示);
⑶確定原溶液一定含有Mg2+、Al3+、H+,其物質(zhì)的量之比n(Mg2+): n(Al3+):n(H+)為 (填數(shù)字,下同);
⑷原溶液中NO3-的濃度為c(NO3-),則c(NO3-)的取值范圍為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:X、Y分別是地殼中含量最高的金屬和非金屬元素的單質(zhì),D、E、F為氣體,X在酸性或堿性溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),氣體D和G反應(yīng)可生成鹽,氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀,氣體E和F在NaOH溶液中按1:1反應(yīng)鈉鹽M,各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
請回答下列問題:
(1)M的化學(xué)式__________。
(2)請寫出D的溶液與A溶液反應(yīng)的離子方程式:___________
(3)寫出X在堿性條件下與NO3-反應(yīng)的離子方程式:_____________
(4)標(biāo)況下,若E,F(xiàn)的混合氣體共48mL,恰好被10mL菜濃度的NaOH溶液吸收,則該NaOH溶液濃度為______mol,若反應(yīng)后所得溶液中M和N的濃度之比為7:1,則原來氣體中E與F的體積比為________。
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