16．2008年北京殘奧會(huì)吉祥物是以牛為形象設(shè)計(jì)的“福牛樂(lè)樂(lè)”（Funiulele）．有一種有機(jī)物的鍵線式也酷似牛形（下圖所示），故稱為“牛式二烯炔醇”（cowenyenynol）．回答下列有關(guān)該物質(zhì)的問(wèn)題：

（1）“牛身”是由12個(gè)碳原子形成的碳環(huán)．
（2）1mol牛式二烯炔醇最多可跟6 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)．
（3）該物質(zhì)能否在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)？不能（填”能”或”不能”）

分析 （1）有機(jī)物的鍵線式中每個(gè)拐點(diǎn)或端點(diǎn)都含有1個(gè)碳原子，據(jù)此判斷碳原子個(gè)數(shù)；
（2）碳碳雙鍵、碳碳三鍵都能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，且1mol碳碳雙鍵最多能和1mol溴發(fā)生加成反應(yīng)，1mol碳碳三鍵最多能和2mol溴發(fā)生加成反應(yīng)；
（3）連接醇羥基碳原子相鄰碳原子上含有氫原子的醇羥基能發(fā)生消去反應(yīng)．

解答 解：（1）有機(jī)物的鍵線式中每個(gè)拐點(diǎn)或端點(diǎn)都含有1個(gè)碳原子，據(jù)此判斷“牛身”碳原子個(gè)數(shù)是12，故答案為：12；
（2）碳碳雙鍵、碳碳三鍵都能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，且1mol碳碳雙鍵最多能和1mol溴發(fā)生加成反應(yīng)，1mol碳碳三鍵最多能和2mol溴發(fā)生加成反應(yīng)，該分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵、2個(gè)碳碳三鍵，所以1mol牛式二烯炔醇最多可跟6 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：6；
（3）連接醇羥基碳原子相鄰碳原子上含有氫原子的醇羥基能發(fā)生消去反應(yīng)，該分子中連接羥基碳原子相鄰碳原子上不含氫原子，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)，
故答案為：不能．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確醇發(fā)生消去反應(yīng)特點(diǎn)、烴發(fā)生加成反應(yīng)特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)的溶液不用其它試劑就可鑒別的是（　�。�
A．HCl   CuCl2  NaNO3  Na2SO4
B．BaCl2   Na2CO3     HCl  （NH4）2CO3
C．FeCl3  HCl  NaCl   NaOH
D．Na2CO3   Na2SO4    HCl   H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（1）寫出下列儀器的名稱：a：__________

（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是_____________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，冷凝水由___________(填f或g)口通入。

（3）現(xiàn)需配制0.lmol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

①圖中的錯(cuò)誤是________________。除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：_____________。

②根據(jù)計(jì)算得知，需稱量NaOH的質(zhì)量為_(kāi)________g。

③配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次)______ ______。

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶

B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解

C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處

④下列操作使配制的NaOH溶液濃度偏低的有_________。

A．稱量氫氧化鈉時(shí)間過(guò)長(zhǎng) B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水

C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線 D．定容時(shí)俯視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl
B．2CH3CH2OH+O2  $→_{△}^{催化劑}$  2CH3CHO+2H2O
C．ClCH2CH=CH2+NaOH    $→_{△}^{H_{2}O}$  HOCH2CH=CH2+NaCl
D．+HONO2$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．釩（V）及其化合物在工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域中有廣泛的應(yīng)用．回答下列問(wèn)題：
（1）V2O5為兩性氧化物，它與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽（VO43-）．該反應(yīng)的離子方程式為V2O5+6OH-=2VO43-+3H2O．
（2）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑．在催化氧化的過(guò)程中，發(fā)生V2O5與 VO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出催化氧化SO2過(guò)程中發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)力程式V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO2+O2=2V2O5．
（3）V2O5有強(qiáng)氧化性，能被濃鹽酸還原為VO2+（釩氧基離子），并生成氯氣．若要制取標(biāo)準(zhǔn)狀況3.36L的氯氣，則至少需要V2O5的質(zhì)量為27.3g．
（4）全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如下所示：VO2+（黃色）+V2+（紫色）+2H+ $?_{充電}^{放電}$ VO2+（藍(lán)色）+H2O+V3+（綠色）
①放電過(guò)程中氫離子的作用是通過(guò)交換膜定向移動(dòng)使溶液成電中性和參與正極反應(yīng)．
②充電過(guò)程中，陽(yáng)極室顏色變化為藍(lán)色變?yōu)辄S色，極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-═VO2++2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1．現(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L 1mol•L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2和△H3的大小關(guān)系為（　�。�
A．△H1=△H2＞△H3B．△H3＞△H1＞△H2C．△H3＞△H2＞△H1D．△H2＞△H1＞△H3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．氫氯混和氣體在光照條件下會(huì)發(fā)生爆炸．在反應(yīng)過(guò)程中，假設(shè)破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵需要消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫會(huì)釋放出Q3kJ的能量．下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＜Q3C．Q1+Q2＞2Q3D．Q1+Q2＜2Q3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如表實(shí)驗(yàn)操作與相對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟徽_的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
AC2H4與C2H6混合氣體通過(guò)盛有酸性KMnO4的洗氣瓶除去C2H6中的C2H4
B制溴苯時(shí)用Fe加快化學(xué)反應(yīng)速率
C淀粉溶液水解后冷卻至室溫，加碘水觀察現(xiàn)象檢驗(yàn)淀粉是否完全水解
D將溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱一段時(shí)間，先加稀硝酸，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗(yàn)溴乙烷中的溴原子
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．關(guān)于鐵及其化合物的下列說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Fe3O4可做紅色顏料B．Fe（OH）2在空氣中易被氧化
C．Fe3+的鹽溶液遇KSCN溶液顯紅色D．鋼鐵是用量最大、用途最廣的合金

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